已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是

A.原子半径：X＞Y＞W＞Z                       B.原子序数：Y＞X＞Z＞W

C.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W   D.金属性：X＞Y，还原性：W^2-＞Z^-

下列叙述正确的是

A．¹⁶₈O₂和¹⁸₈O₂互为同位素，性质相似

B．常温下，硝酸具有强氧化性，所以NO₃^－、Fe^2＋不可以大量共存

C．最外层有2个电子的原子都是金属原子

D．C(石墨)=C(金刚石) 为吸热反应，所以石墨比金刚石稳定

关于元素周期表，下列叙述中正确的是

     A．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

       B．在过渡元素中可以寻找催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料

       C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素

     D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

对于反应中的能量变化，表述正确的

　A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

　B．断开化学键的过程会放出能量

　C．加热才能发生的反应一定是吸热反应

　D．氧化反应均为吸热反应

短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。据此填空：

有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7：8；E与B的质量比为1：1。试回答：

（1）写出D原子的电子排布式_{────────────────}

（2）写出AB₂的结构式_{━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━}

（3）用电子式表示AE₂的形成过程_{━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━}

（4）B、C两元素的第一电离能大小关系为：_───＞_────（填写元素符号），原因是_{─────────────────────────────────────} 。　

（5）根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为_{──────────} ，中心原子C的轨道杂化类型为_{────────} 。

（6）C的单质中π键的数目为_{──────} ，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为：_───＞_────（填写化学式）。

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

    A．Na⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SO₃^2－           B．K⁺、Cl^—、NO₃^－、Fe²⁺

C．NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^－、SO₄^2－               D．K⁺、Na⁺、HCO₃^－、NO₃^－

实验室用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/ml)配制100 mL

1.0 mol·L^－1稀硫酸。

（1）需用10 mL的量筒量取浓硫酸的体积为        mL。

（2）实验时选用的仪器有10 mL量筒、烧杯、玻璃棒、          、           。

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是(填序号)          。

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

B．转移液体到容量瓶中时，未洗涤烧杯就定容

C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

D．容量瓶使用时未干燥

E．定容时俯视刻度线观察液面

（4）在容量瓶使用方法中,下列操作正确的是(填序号)        。

   A．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

 B．使用容量瓶前检查它是否漏水

    C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中

D．将准确量取的18.4 mol·L^－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线

将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是

A.金属钠熔化为小球              B.燃烧后得到一白色固体

C.火焰为黄色                    D.燃烧后得到一淡黄色固体