由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，具有高渗透力、高扩散力、高溶解力等特点。一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是

A．水分子的化学性质发生改变        B．水的物理性质改变

C．水分子间以共价键缔合            D．水分子中氢氧键缩短

下列判断中一定正确的是（     ）

  A.分别用H₂O₂、KMnO₄分解制O₂，当制得等质量O₂时，转移电子数之比为1∶2

  B.等质量的O₂与O₃中，氧原子的个数比为3∶2

  C.CaCl₂及CaO₂固体中阴、阳离子数之比均为2∶1

  D.10mL 0.3mol/LNaCl与30mL0.1mol/LAlCl₃溶液中Cl^－物质的量浓度比为1∶3

在密闭容器中，进行下列反应：   2A（ｇ）＋B（ｇ）＋C（ｓ） D（ｇ）＋Ｅ（ｇ）； △H>0  达到平衡后，下列说法中正确的是

     A．若恒温定容情况下，充入一些稀有气体压强增大，但平衡不移动

     B．若恒温定压条件下，加入C（s），则B的转化率将增大

     C．若定容升温，在新平衡体系中A的质量分数将减小

     D．恒容，升高温度，正反应速率减小

下列说法不正确的是

      A．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子

      B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

      C．加入反应物，活化分子百分数增大,化学反应速率增大

      D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

有a、b、c、d四种元素. a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数。则它们的离子半径的关系是

A．a＞b＞c＞d     B．c＞d＞a>b       C．c＞a＞d＞b     D．b＞a＞d＞c

某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是：

A．ⅠA族元素            B．第ⅦA元素            C．第三周期元素       D．金属元素

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）表中属于ds区的元素是         （填编号）。

（2）元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物能使澄清石灰水变浑浊。有关该化合物分子的说法正确的是         。

A．分子中含极性共价键         B．属于非极性分子

C．含有1个σ键和2个π键     D．该化合物分子中，②原子采用sp²杂化

（3）根据上述表格中的十种元素填空：

I、金属性最强的主族元素是_____________(填元素名称)；

II、⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是_______________________（填化学式）

III、⑥、⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序是_________

(填化学式),  

（4）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为      _____________；该元素与元素①形成的分子X的空间构型为            。

现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验：

测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

向D溶液中滴加溶液，无明显现象；

向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象,回答下列问题:

实验②中反应的化学方程式是                                     

(2)E溶液是        ,判断依据是                                           

(3)写出下列四种化合物的化学式:A          、C           、D             、F           。

实验中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na₂CO₃的质量分别是

A．1000mL，212g               B．950mL，543.4g

C．任意规格，572g              D．500mL，286g

下列化学式所表示的物质其一氯代物肯定只有一种的是

 A.C₂H₆　　  B.C₃H₈     C.C₄H₁₀      D.C₅H₁₂