二甲基亚砜有消炎止痛、镇静等作用。甲醇和硫化氢在γ-Al2O3催化剂作用下生成甲硫醚（CH3—S—CH3），甲硫醚再与NO2反应制取二甲基亚砜 ( )，有关反应如下：

反应① 2CH3OH(l)＋H2S(g)＝(CH3)2S(l) ＋2H2O(l)  △H＝―akJ·mol-1

反应② (CH3)2S(l)＋NO2(g)＝(CH3)2SO(l)＋NO(g)   △H＝－bkJ··mol-1

反应③ 2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)                 △H＝－ckJ·mol-1

（1）写出用甲硫醚直接和氧气反应制取二甲基亚砜的热化学反应方程式

     ___________________________________________________，

（2）能说明反应2CH3OH(l)＋H2S(g)      (CH3)2S(l) ＋2H2O(l)达平衡状态的是____________ 。

A. v(CH3OH) = 2v(H2S)                   

B. 恒容容器中，体系的压强不再改变

C. 恒容容器中，体系中气体的密度不再改变

D. 恒容容器中，气体的摩尔质量不再改变

（3）反应③在一定条件下可达到平衡，则此条件下该反应平衡常数表达式K= ____________________。

（4）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备方法有以下两种。

     方法一：4NO2(g)＋O2(g) ＝2N2O5(g) ； △H＝－56.76 KJ·mol-1

常温下，该反应能逆向自发进行，则逆向反应的△S __________ 0（填“＞、＜”或“＝”）

方法二：用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5。工作原理如下图：

硼氢化钠燃料电池的正极反应式________________________。

四种短周期的主族元素A、B、C、D，它们原子的电子层数与最外层电子数之比分别是3 :1，l : l，1 : 2和l :3。

    据此回答下列问题：

    (1) 写出A、D的元素符号：A           、D          。

    (2)在所有满足上述信息的短周期元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是(填化学式)       ；由A、D两元素构成的化合物A₂D₂的含有的化学键类型                                  。

    (3)写出所有满足上述信息的化合物CD₂与化合物A₂D₂反应的化学方程式：

(4)若B、C与A处于同一周期，则B、C的化合物与水反应的化学方程式为：

已知R有多种化合价，其最高正价为+7价。在一定条件下，RO与R^－可发生反应：RO＋5R^－＋6H^＋===3R₂＋3H₂O，下列关于R元素的叙述中，正确的是

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO中的R只能被还原

C．R₂在常温常压下一定是气体

D．若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol

已知在热的碱性溶液中， NaClO发生如下反应：3NaClO ＝ 2NaCl＋NaClO₃。在相同条件下NaClO₂也能发生类似的反应，其最终产物是

A．NaCl．NaClO                 B．NaCl．NaClO₃

 C．NaClO．NaClO₃               D．NaClO₃．NaClO₄

短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y，X与Z 位于同一主族．W 与X 可形成共价化合物WX₂．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。 下列叙述中不正确的是：k*s*5u

A、WX₂分子中所有原子最外层都为8 电子结构

B、WX₂、ZX₂的化学键类型和晶体类塑都相同

C、WX₂是以极性键结合成的非极性分子

D、原子半径大小顺序为X <W＜Y＜Z

为了验证木炭可被浓H₂SO₄氧化成CO₂，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：

(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：

       接        ，        接        ，        接        ；

(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO₂?

乙中                         ____  ，丙中                  ______    ；

(3)丁中酸性KMnO₄溶液的作用是                                       ；

(4)写出甲中反应的化学方程式                                           。

设N_A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N_A

B．常温常压下，48gO₃含有的氧原子数3N_A

C．1.8g的NH₄⁺中含有的电子数为10N_A

D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO₄酸性溶液退色的是

　A、丙烯           B、苯             C、 甲苯          D、丙炔

下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（  ）

    A. Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、OH^-         B. H⁺ 、Ca²⁺、HCO₃^-、NO₃^-

C.Ba²⁺、H⁺、SO₄^2-、NO₃^-         D. Na⁺、CO₃^2-、OH^-、K⁺

一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c(Mg²⁺)·[c(OH^－)] =K_sp，其中K_sp为常数，称为该温度下Mg(OH)₂的溶度积常数。试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是

    ① 0.1mol·LAlCl₃溶液             ② 0.1mol·LNH₄Cl溶液

    ③ 0.1mol·LKCl溶液              ④ 0.1mol·L K[Al(OH)₄]溶液

A．①④③②         B．①②③④        C．③①④②         D．④①③②