下列有关热化学方程式的叙述正确的是

　A．已知C(石墨，s)→C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定

　B．已知C(s)+O₂(g) →CO₂（g）；△H₁和C(s)+1/2O₂=CO(g)；△H₂，则△H₁>△H₂

　C．在101KPa时，2 H₂ (g)+ O₂ (g) =2 H₂O(l)；△H =－571.6kJ·mol^-1，则2mol液态水分解成2mol氢气和1mol氧气吸收571.6KJ的热量

　D．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和时放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCI(aq)+ H₂O(l)；△H =＋57.4 kJ·mol^-1

X、Y两种主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38个电子，若XY₂为常见元素形成的离子化合物时，其电子式为            ，若XY₂为共价化合物时，其形成过程的电子式为            。

下列各组元素性质的递变情况错误的是  (     )

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多  B．P、S、C1元素最高正价依次升高

C．N、O、F原子半径依次增大            D．Na、K、Rb的电子层数依次增多

在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

A．sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp²形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C-C之间是sp²形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

用一充满NO₂的烧瓶做喷泉实验，当进入烧瓶中的液面不上升后，烧瓶内的溶质的物质的量浓度是（按标准状况下计算）

　　  　A． 2 / 3  mol·L^－1　　　　　　　　B．1 / 33.6  mol·L^－1

　　　　C．1 / 22.4  mol·L^－1　　　　　    D．不能确定

将18gMg投入2000ml稀盐酸中恰好完全反应，试计算：

（1）标准状况下，反应中生成气体体积是多少升？

（2）稀盐酸的物质的量浓度是多少？

下列因素对气体体积的大小无明显影响的是

    A.气体分子的大小                B.气体分子的数目

    C.气体的温度                    D.气体的压强

汽油不仅是最重要的燃料，而且是重要的化工原料，它既可以裂解得到气态化工原料如乙烯等，还可以在催化剂催化下改变分子结构，由链烃变成芳香烃，如已烷变成苯，庚烷变成甲苯，这个变化叫异构化。请根据以汽油为原料的下列衍变关系。

写出（2）和（4）相应的化学方程式(有机物写结构简式)_______________，____________。

已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第一长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们所形成化合物的分子式是XY₄。试回答：

（1）X元素的原子基态时电子排布式为       ；Y元素原子最外层电子的轨道表示式为     。

（2）若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0，则XY₄中X与Y之间的化学键为        （填“共价键”或“离子键”）。

（3）该化合物的空间结构为     ，中心原子的杂化类型为      ，分子为       （填“极性分子”或“非极性分子”）。

（4）该化合物在常温下为液体，该化合物中分子间作用力是                     。

（5）该化合物的沸点与SiCl₄比较，           （填化学式）的较高，原因是                。

已知两种弱酸的酸性：HA>HB，在常温下下列各项比较中正确的是      （    ）

    A．两种溶液① 0.1mol/L HA溶液；②0.3mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积的混合液，c(H⁺)：①<②

    B．等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液：

       2c(Na⁺)=c(A^-)+c(B^-)+c(HA)+c(HB)

    C．pH=9的三种溶液①NaB；②NH₃·H₂O；③NaOH，由水电离出的c(OH^-)：①>②>③

    D．物质的量浓度相等的NaA与KB两溶液中：>