某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应;3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC,则下列说法正确的是

A.该反应的化学平衡常数表达式是K=               

B.此时，B的平衡转化率是40%

C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D.增加B，平衡向右移动。B的平衡转化率增大

某中学高一课外兴趣小组为探究铜跟硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验。

（1）先关闭活塞a，将6.4g铜片和12 mL某浓度的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。

①写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式：关闭活塞a                        ；

   打开活塞a                                                            ；

②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但导管未画全，请在上图中把导管补充完整；

③实验结束后，装置C中的溶液中可能含有的溶质有                          。

（2）该小组甲同学对“如何检验SO₂中混有少许CO₂”这个问题很感兴趣，他将A中铜片换作木炭粉，并在A、B之间连接了如下装置：

试剂：a. NaOH溶液  b. 品红溶液  c. 酸性KMnO₄溶液  d. Ca(OH)₂溶液

请回答：

①该同学的实验装置A中发生的化学方程式                                 。

②若要达到此目的，可以在：(填所提供试剂编号)

D中加入               ；E中加入              ；F中加入             。

（3）事实证实，第（1）问铜片完全消失后，硫酸仍有剩余，乙同学欲测定余酸的物质的量浓度，假设反应前后溶液体积变化忽略不计，他向反应后溶液中加入含溶质a mol的NaOH溶液刚好使溶液中Cu²⁺全部沉淀。据此，他能求出余酸的物质的量浓度吗？若能，请写出余酸物质的量浓度的表达式：                  mol/L(用含a的代数式表达，若不能，该空不填)。

下列表述正确的是（    ）

①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅

②玻璃的主要成分是纯碱、石灰石、和石英

③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料

④太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

⑤工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

⑥氮化硅陶瓷具有耐磨损、抗腐蚀性，所以不与任何酸碱反应

⑦制备粗硅不涉及氧化还原反应www..com

A．①②③⑥    B．③④      C．③④⑤⑦ D．②⑤

下列关于电解质溶液中离子关系说法中错误的是（    ）

A．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：

c(NaOH) < c(Na₂CO₃) < c(CH₃COONa)

B．pH = 2的HA溶液与pH = 12的MOH溶液任意比混合：

c(H^＋) + c(M^＋) = c(OH^－) + c(A^－)

C．在pH=13的Na₂S溶液中，Al³⁺、Cl^－、CH????₃COO^－不能大量共存

D．由水电离出的氢离子浓度为10^-1mol/L的溶液中，SO₃^2－、NO₃^－、Cl^－、Na^＋可能大量共存

油脂是油与脂肪的总称，它既是重要食物，又是重要的化工原料。以下关于油脂的说法不正确的是（    ）

A．油脂是天然高分子化合物                       B．油脂是高级脂肪酸的甘油酯

C．植物油通过氢化可以使熔点升高、性质变得稳定   D．利用油脂可以生产肥皂

下列有关实验操作的说法正确的是

A．加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质

B．用洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH

C．向2.0mL浓度均为0.1mol·L^-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L^-1 AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大

 D．可用25.00ml碱式滴定管量取20.00ml 溴水

兰州近代物理研究所制备出一种比黄金贵百倍的¹⁸O₂气体，下列关于¹⁸O₂的叙述正确的是

A．1个分子中含18个中子

B．标准状况下，密度比¹⁶O₂大

C．在化学反应中易失电子

D．一定条件下与S¹⁶O₂反应，得到的三氧化硫的相对分子质量必为82