已知卤代烃可以和钠发生反应，如溴乙烷与钠发生反应为

，应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是 (    )

A．CH₃Br    B. CH₂BrCH₂CHBrCH₃     C. CH₂BrCH₂Br    D. CH₃CH₂CH₂CH₂Br

A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

(1)A为          ，B为         ，C为         。D的最高价氧化物的水化物是         。

(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：

(3)A、B两元素形成化合物属             (“离子”或“共价”)化合物。

(4)写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：                                  

在期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是

    A. 气态氢化物的稳定性：甲>丙

    B．原子半径：丙>乙>甲>丁   

    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲

    D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质

下列说法或表示方法正确的是（    ）

    A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

    B．由“C（石墨）→C（金刚石） ΔH＝＋1.9KJ／mol”可知，金刚石比石墨稳定

    C．在稀溶液中：H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l）△H＝－57.3KJ·mol^－1，若将含0.5molH₂SO₄  的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ

    D．在101KPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方 程式表示：2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂0（l）ΔH＝＋285.8KJ／mol

一种有机玻璃的结构如右图所示。关于它的叙述不正确的是

A．该有机玻璃是一种线型结构的高分子材料

B．该有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯

C．可用过滤方法除去CCl₄中的少量该有机玻璃

D．它在一定条件下发生水解反应时，C—O键发生断裂

某元素A的气态氢化物受热分解后，能生成H₂和一种固体物质，已知相同条件下分解后气体的体积为分解前气体体积的2倍，又知分解前后气体式量比为16:1，则可知A的相对原子量为 　

A、12       B、15       C、28       D、32

光纤通信以光作为信息的载体,让光在光导纤维中传播,制造光导纤维的基本原料是

　A.钢           B.    石英砂    C.  铜            D.铝

已知扎那米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂，其对流感病毒的抑制是以慢结合的方式进行的，具有高度特异性。其分子结构如图：下列说法正确的是

A．该物质的分子式为C₁₂H₁₉N₄O₇

B．在一定条件下，该物质可以发生消去、加成、取代等反应

C．1mol该物质与NaOH溶液反应，可以消耗４mol NaOH

D．该物质能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但不能与FeCl₃溶液发生显色反应

将纯锌片和纯铜片按图所示插入相同浓度的稀硫酸中，以下有关叙述正确的是

A.甲装置子中电能转化为化学能        B.乙装置中电能转化为化学能

C.甲装置中铜片表面有气泡产生        D.乙装置中铜片表面有气泡生成

甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是             。

（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH___1（选填＞，＜，＝）。简要说明pH试纸的使用方法：                                             

（3） 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________                             。

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。