下列物质主要成分是二氧化硅的是w_w w.k_s 5*u.c o*m

A．金刚石           B．硅芯片          C．石英玻璃         D．普通水泥

2009年三位科学家万卡特拉曼·莱马克里斯南、托马斯·施泰茨和阿达·尤纳斯因为“核糖体的结构和功能”的研究而获得该年的诺贝尔化学奖。核糖体含有的元素除氮、磷等元素外，一定含有的元素是（   ）

A．C、H、O　 　  B．C、Fe、H　    C．C、H、Na　   　D．H、O、K

下列关于化学键的叙述正确的是（      ）

   A．阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈的相互作用

   B．只由非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物

   C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键

   D．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键

下列判断正确的是（      ）

A．已知HClO、HNO₂电离常数Ka分别为3.0×10^-8、4.6×10^-4，0.1mol??L^-1的次氯酸钠溶液的pH小于0.1 mol??L^-1的亚硝酸钠溶液的pH

B．0.1mol??L^-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol??L^-1的醋酸钠溶液的pH

C．实验室配制硫酸铁溶液时，需要抑制Fe^3＋水解，可以将硫酸铁先溶于适量盐酸，然后加水稀释

D．实验室制备氢氧化铁胶体的方法是向烧碱溶液中滴加氯化铁溶液，并加热至沸腾以促进铁离子的水解

有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且均为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A是非金属性最强的元素。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的质量数是C₁的3倍，C₂原子的质量数是C₁的2倍。D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物水化物为强酸。E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个。

（1）写出A元素名称：______  _____；

C₂粒子的符号：_____    _     _____；

画出E离子的结构示意图：______           ________；

A与C形成的化合物所含的化学键类型是：_____           ______。

（2）写出D单质与E单质化合反应的化学方程式：___________                __________。

（3）写出B的单质与水反应的溶液混合后发生的反应的离子方程式：

__________                                                  _____。

下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是（    ）

A．可溶于水                    B．具有较高的熔点

C．水溶液能导电                D．熔融状态能导电

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 （  ）

A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加

B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出

D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是       （    ）

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH₃）₄] ²⁺

C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu（NH₃）₄] ²⁺不会与乙醇反应

D．在[Cu（NH₃）₄] ²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

下列叙述正确的是

A. 某醋酸溶液的PH＝ a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH＝ b，则a>b

B. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的PH< 7

C. 1.0×10^-3mol/L盐酸的PH=3.0，1.0×10^-8mol/L盐酸PH＝8.0

D. 若1mL PH=1盐酸与100mL MaOH溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的PH=11

某研究性学习小组拟从海带处理后的含碘废水中进行回收碘，制订两种方案提取，其实验方案如下，试回答以下问题：

（1）方案一中步骤②的化学反应方程式   ▲    。

（2）方案二中用H₂O₂溶液而不用氯气，其理由是   ▲    。

（3）方案二中步骤⑥的名称是   ▲    。

（4）步骤⑦用到的仪器，除酒精灯、三脚架、蒸发皿、坩锅钳、滤纸、火柴等外，还缺少的玻璃仪器有   ▲    （填两种）。