某温度下将一定量密度为1.15g/cm³的NaCl溶液用石墨电极直流电，设NaCl恰好完全反应，且无其它反应发生，得到的溶液中氧元素的质量分数为80%。

   （1）求电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比；

   （2）求原NaCl溶液的物质的量浓度。

下列有关工业生产的叙述正确的是                （    ）

A．合成氮生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl₂进入阳极室

D．电解精练铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

下列实验设计和结论相符的是                               （    ）

         A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

         B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

         C．某无色溶液中加Ba（NO₃）₂溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO₄^2-

         D．在含FeCl₂杂质的FeCl₃溶液中通足量Cl₂后，充分加热，除去过量的Cl₂，即可得到较纯净的FeCl₃溶液

科学家从化肥厂生产的中检出组成为的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以和两种离子形式存在，植物的根系极易吸收，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N₄分子，N₄分子不能被植物吸收。

请回答下列问题：

（1）N₄和N₂的关系正确的是______________（填序号）

A. 同种单质         B. 同位素             C. 同分异构体             D. 同素异形体

（2）______________（填“能”或“不能”）和草木灰混合施用：

（3）已知白磷、的空间构型均为四面体，的结构式为（表示共用电子对由N原子单方面提供），白磷（P₄）的结构式为

    请画出的结构式____________________________________；

（4）已知液氨中存在着平衡。科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的生成N₄分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：_____________________________________________；

（5）含有一定量和NH₃·H₂O的水溶液称为“缓冲溶液”，在此溶液中加入少量的强碱或强酸时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明。

加酸时：

加碱时：

由于和的大量存在，加少量酸或碱时，溶液中与基本保持不变；

含有一定量和的溶液，也具有缓冲作用，写出此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式：

加酸时_____________________________________________；

加碱时_____________________________________________。

X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物,未列出反应条件）。

Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：

（1）常温下，X的颜色是           。

（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途                      。

（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是                                                        。

Ⅱ．下面是某化学课外活动小组研究浓H₂SO₄的氧化性的结论并进行了实验验证：

①一般认为H₂SO₄浓度大于60%，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H₂SO₄主要体现的是酸性，基本上不体现强氧化性。

②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓H₂SO₄中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。

③98%的浓H₂SO₄物质的量浓度为18.4 mol/L,密度为1.84 g·cm^-3，根据以上信息回答：?

（1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3 mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓H₂SO₄ 0.5 mL，加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数据解释

原因                                                  。

（2）乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H₂SO₄ 10 mL与铜片反应。在左边试管中所观察到与甲不同的现象除了有黑色物质出现外，还有

 ①                                                         ，

原因是                                                                  。

②                                                        ，

原因是                                                                 。

化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是          （    ）

①鸡蛋白溶液遇浓硝酸—黄色        ②淀粉碘化钾溶液遇碘离子—蓝色

③溴化银见光分解—白色            ④热的氧化铜遇乙醇—红色

⑤新制氯水久置后—无色            ⑥过氧化钠在空气中久置—淡黄色

A．①②③⑤           B．①④⑤        C．②③④⑥          D． ④⑤⑥

下列离子方程式正确的是 （   ）                                       

       A．等物质的量浓度的FeBr₂和CuCl₂混合溶液用惰性电极电解最初发生：Cu ²⁺ + 2Br^－  　     Cu +Br₂

B．Na₂S溶液水解：S^2— + 2H₂OH₂S+2OH^—

        C．Fe(NO₃)₃的酸性溶液中通入足量硫化氢：

2Fe³⁺＋H₂S=2Fe²⁺＋S↓＋2H⁺

        D．H₂¹⁸O中投入Na₂O₂：

2H₂¹⁸O＋2Na₂O₂=4Na⁺＋4OH^－＋¹⁸O₂↑

对于平衡体系2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）  △H<0。下列结论中正确的是（    ）

       A．若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO₂浓度变为原来的0.5倍

       B．若平衡时SO₂、O₂的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量这比为2：1

       C．若从平衡体系中分离出SO₂，则有利于提高SO₂的转化率和加快正反应速率

       D．平衡状态时SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比一定为2：1：2

关于下列图示的说法中正确的是A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱                         （    ）

       A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

       B．用图②所示实验装置排空气法收集CO₂气体

       C．图③表示可逆反应CO（g）+H₂O（g）     CO₂（g）+H₂（g）的△H大于0

       D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

天然气中伴随有H₂S等合硫化合物，脱硫方法有多种：

   （1）一种湿法脱硫是用碳酸钾溶液吸收其中的H₂S，同时生成两种酸式盐，该反应的化学方程为            。

   （2）一种于法脱硫，其涉及反应：H₂(g)+CO(g)+SO₂(g)H₂O(g)+CO₂(g)+S(s) ，高脱硫率可采取的措施是              。

        a.高压     b.加入催化剂 c.减少CO₂的浓度

           d.增加CO的浓度  e.分离出硫

   （3）用脱硫剂ZDE—01的海绵铁法脱硫，可实现常温脱硫

        ①脱硫：Fe₂O₃·H₂O(s)+3H₂S(g)=Fe₂S₃·H₂O(s)+3H₂O(g)

        ②再生：2Fe₂S₃·H₂O(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃·H₂O(s)+6S(s) 

           则2H₂S(g)+O₂(g)=2H₂O(g)+2S(s)   =        （用a、b表示）

   （4）一种改进的克劳斯法脱硫的工艺，化学反应如下：

        H₃S+1.5O₂=H₂O+SO₂   SO₂+0.5O₂SO₃

        SO₃(g)+H₂O(g)=H₂SO₄(g)    H₂SO₄(g)+0.17H₂O(g)H₂SO₄(aq)

        该法最终得到的硫酸溶液的质量分数为         。