设N^代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是           （    ）

      A．在O₂参与的反应中，1mol O₂作氧化剂时得到的电子数一定是4N=

      B．124g白磷分子中所含有共价键为6N_A

      C．标准状况下，22．4LCCl₄中所含：有分子数为N_A

      D．电解精炼铜时转移了6．02×10²³个电子，阳极溶解了32gCu

当向蓝色的CuSO₄溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO₂气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO₂气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的是(      )

A．Cu²⁺和Ag⁺相似，能与NH₃结合生成铜氨络离子

B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H₂SO₄发生复分解反应

C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，Cu⁺只被氧化

D．反应过程中消耗的SO₂与生成的SO₂的物质的量相等

能把Na₂SO₄、NH₄NO₃、KCl、（NH₄）₂SO₄四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（    ）

A．BaCl₂           B．NaOH           C．Ba（OH）₂            D．AgNO₃

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是：                                （    ）

①K^＋一定存在 ； ②100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－；③ Cl^－可能存在；

④Ba^2＋一定不存在；⑤Mg^2＋可能存在

A.①②             B. ③④⑤            C.①③④            D①⑤

已知一份K₂CO₃样品中含Na₂CO₃ 、KNO₃、Ba（NO₃）₂ 3种杂质的一种或两种。将7.8g样品溶于足量的水中，得到澄清溶液。若再加入过量CaCl₂溶液，可得到5.0g沉淀，则原样品所含的杂质中（     ）

A．肯定有Na₂CO₃ ，没有Ba（NO₃）₂

B．肯定有KNO₃，没有Ba（NO₃）₂ ，可能还有Na₂CO₃

C．肯定没有Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂    

D．无法判断

实验室加热氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰的混合物制取氧气。若收集到标准状况下6.72LO₂，至少需要多少克氯酸钾?同时生成氯化钾的物质的量为多少mol?

苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe²⁺，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有（    ）

A．氧化性      B．还原性      C．碱性      D．酸性

已知A^2-核内有x个中子，A原子的质量数为m，则ngA^2-所含电子的总物质的量是（单位：mol）               （    ）

    A．    B．  C． D．

铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是        （    ）

    A．K₂Cr₂O₇可以还原乙醇，故可用来鉴别司机是否酒后驾驶

    B．污水中铬一般以Cr³⁺存在，与水中的溶解氧作用可被氧化为六价铬

    C．人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性

    D．1mol Cr₂O₇^2－得到6mol电子时，还原产物是Cr³⁺

室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是

A．c(NH₄⁺)＞c(NH₃·H₂O)＞c(OH^－)＞c(H⁺)   B．c(NH₃·H₂O)+c(NH₄⁺)=0.1mol/L

C．c(OH^－)＞c(H⁺)                        D．c(OH^－)=c(NH₄⁺)+c(H⁺)