在标准状况下CH₄和过量O₂的混合气体840ml，点燃充分反应后，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.6g。试计算：

（1）经碱石灰吸收后所剩余气体体积（标准状况下）

（2）原混合气体中CH₄的体积分数

金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺ + 2e^— =Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺ 和Zn²⁺

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

把3体积NO₂气体依次通过①NaHCO₃溶液（饱和）；②浓H₂SO₄；③Na₂O₂后（假设每一步的作用都是充分的），再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是       （     ）

A．1体积NO               B．1体积NO₂和0.5体积O₂

C．0.25体积O₂             D．1/3体积的NO

已知：4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O，若反应速率分别用υ(NH₃)、υ(O₂)、υ(NO)、υ(H₂O) [mol·L^-1·min^-1]表示，则下列关系正确的是     （      ）                                                  

A．υ(NH₃)=υ(O₂)=υ(NO)=υ(H₂O)     B. υ(NH₃)：υ(O₂)：υ(NO)：υ(H₂O)= 4：5：4：6

C.υ(NH₃)= 3/2υ(H₂O)                D.5υ(O₂)=6υ(H₂O)

相同条件下，气体A与氧气的质量比为2∶1，体积比为4∶1，气体A的相对分子质量是

A．16　　     　　B．17　　   　　C．44　　　    　　D．64

洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

   （1）用方程式表示工业上用石灰石、氯气为原料生产漂白粉的原理_________________

_______________________________________________________，漂白粉的有效成分是（填化学式）             

   （2）漂白粉可用于饮用水或环境消毒，它溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，写出相应的化学方程式：___________________

   （3）浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应：Ca（ClO）₂+4HCl（浓）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，该反应中转移的电子数为___________

       A．①②③     B．②③④      C．②③        D．①④

有一无色溶液，其中可能含有Fe³⁺.Al³⁺.Fe²⁺.Mg²⁺.Cu²⁺.K⁺.NO₃^-.SO₄^2-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：                                                                                                   

第②个实验中加入Ba(NO₃)₂溶液生成白色沉淀  第③个实验中，生成白色沉淀的量

与加入NaOH的量有右图所示的相互关系。据此可知：

⑴在原溶液中一定不存在的离子有_____________________，  

⑵为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两                                        

种常见物质为（写化学式）___________和_________。                                     

⑶写出第③个实验中发生反应的离子方程式

                                          。                 

                                          。

                                          。

某探究小组用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。

（1）实验条件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的浓度可选择0.01 mol·L^－1、0.001 mol·L^－1， 催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4 mL、H₂C₂O₄溶液（0.1 mol·L^－1）的用量均为2mL。如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成_______个实验进行对比即可得出结论。

（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO₄酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H₂和Cl₂的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（    ）

    A. 原子数       B. 密度         C. 质量         D. 质子数

如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案．下列有关操作不可能引发喷泉现象的是                                                       (　　)

A．挤压装置①的胶头滴管使CCl₄全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹

D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹