应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。

（1）773 K、固定体积的容器中,反应CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）过程中

能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入amol CO、2amol H₂，平衡时能生成0.1a mol CH₃OH，反应就具工业应用价值。

若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为　           ；

 ②在容器容积不变的前提下，欲提高H₂的转化率，可采取的措施（答两项即可）                   、　　　　                           ；

　  ③下列与催化剂有关的说法中，正确的是　         （填字母序号）。

 a．使用催化剂，使反应 CO(g)＋2H₂（g）CH₃OH（g） ΔH>－91 kJ·mol^－1

 b．使用催化剂，能够提高反应物转化率

c．使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K

   （2）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的方案，装置如下图I所示。

①Fe电极作　              极（填“阴”或“阳”）；

②Ni电极的电极反应式为：　　                                          。

（3）欲用下图II装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定                   

                                                        推算反应速率。

下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是          A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量                                                                     

   B．绿色植物进行光合作用是，将太阳能转化为化学能“贮存”起来                                     C．物质的化学能可以在不同的条件下转为热能、电能为人类利用                          

   D．吸热反应没有利用价值

海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如下图所示）

下列有关说法正确的是

A. 氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式为：2Cl^- +2H⁺  H₂↑+ Cl₂↑

B．第②步中结晶出的MgCl₂·6H₂O可在空气中受热分解得到纯净的无水MgCl₂

C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D．第①步中除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质，加入的药品顺序为：BaCl₂

下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO₂和H₂O都是恒量的是    

    A．C₂H₂、C₂H₄ B．C₂H₄、C₄H₆ C．C₃H₈、C₃H₆ D．C₆H₆、C₂H₂

海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。

⑴ 海水中含有大量的氯化钠。请写出氯离子结构示意图               。

⑵ 目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是          （填物理变化、化学变化）。

⑶ 工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的化学方程式为                                             。

⑷ 近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：

已知SO₂和CO₂都属于酸性氧化物，试写出②④的化学反应方程式：

②__________________________________；④_____________________________________。

t℃时,水的K_w=10^-12。则该温度           25℃(填“>”“<”或“=”),其理由是：

⑴将此温度下pH = 11的NaOH与pH= 1 的HCl等体积混合，混合后溶液pH=        ；

⑵将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合：

①若所得混合液为中性，则a：b =           

②若所得混合液的pH=2，则a：b =          

⑶①常温下将pH=2的硫酸升温到该温度时，pH=               

  ②将常温下pH=12的NaOH溶液升温到该温度时，pH=          

一定量的化合物A放入容积恒定的容器中，在一定条件下发生如下反应：

A(s) 2B(g) +C(g)    2C(g) D(g) +3E(g) 。2分钟后，上述两个反应均达到平衡，测得υ(B)=0.2mol/(L.min)，c(E) _平=0.24mol/L.则c(C)_平=        mol/L.

A. 0.04           B. 0.4           C. 0.2           D. 0.16

在溶液中有浓度均为0.01mol·L^－1的Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mf²⁺等离子，已知：

Ksp[Fe(OH)₃]=2.6×10^－39；Ksp[Cr(OH)₃]=7.0×10^－31

Ksp[Zn(OH)₂]=1.0×10^－17；Ksp[Mg(OH)₂]=1.8×10^－11

当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小

A．Fe³⁺                 B．Cr³⁺                 C．Zn²⁺                 D．Mg²⁺

对于平衡体系A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH ＜0，下列结论中不正确的是

若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则+＜+

B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为∶

C.若+=+,则往含有 mol气体的平衡体系中再加入mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2

D.若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

亚碘酸钠的化学式为

A．NaI    B ．NaIO    C．NaIO₂    D．NaIO₃