已知：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄。三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某化学兴趣小组通过实验来探究某红色粉末是Fe₂O₃或Cu₂O或两者的混合物。（实验所需试剂只能从下列中选择：稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、双氧水、铁粉、碱式碳酸铜）

探究方案：将红色粉末溶于足量的稀硫酸中；实验现象：反应后有红色固体存在；

（1）结论：红色粉末是                                                      。

（2）如果红色粉末是Cu₂O和少量Fe₂O₃的混合物，请设计实验证明之。

实验操作：                                                                     

实验现象：                                                                     

（3）兴趣小组欲利用Fe₂O₃和Cu₂O的混合物制取较纯净的胆矾（CuSO₄·5H₂O）。经查阅资料得知：在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下：

化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在同一条件下,下列反应的平衡常数的数值如下：

2NO(g) N₂(g)＋O₂(g)　K₁＝1×10³⁰

2H₂(g)＋O₂(g) 2H₂O(g)　K₂＝2×10⁸¹

2CO₂(g) 2CO(g)＋O₂(g)　K₃＝4×10^－92

在同一条件下,以下说法正确的是(　　)

A． NO分解产生O₂的反应的平衡常数表达式为K₁＝c(N₂)·c(O₂)

B．水分解产生O₂，此时平衡常数的数值约为5×10^－80

C．NO、H₂O、CO₂三种化合物分解放出O₂的倾向由大到小的顺序为NO＞H₂O＞CO₂

D．以上说法都不正确

以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是

A．HCl →Cl₂→HClO→NaClO    B．Na→Na₂O₂→Na₂CO₃→NaHCO₃

C．Si→SiO₂→H₂SiO₃→Na₂SiO₃   D．Al→NaAlO₂ →Al（OH）₃→Al₂O₃

某同学用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，其操作步骤如下：

①称取25.0g烧碱样品，配成1L溶液；

②用                 （填仪器名称）量取10.00mL配制好的溶液于锥形瓶中，用0.20mol·L^-1的标准盐酸滴定（杂质不与盐酸反应），所得数据如下表，其中第2组数据读数如图所示。

请回答下列问题：

（1）根据滴定管的读数填写上表。

（2）实验过程中，配制溶液定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度          （填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）；滴定前仰视液面，滴定后平视液面会使烧碱样品纯度的测量值比实际值           。

（3）三组数据中，因误差过大而应舍去的一组是第        组（填序号），根据合理数据求得该烧碱样品中NaOH的质量分数为             。

下列叙述正确的是

A．16  8O₂和18  8O₂   互为同位素，性质相似

B．常温下，pH=1的水溶液中Na^＋、NO₃^－、HCO₃^－、Fe^2＋可以大量共存

C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)   △H＞0，所以石墨比金刚石稳定

下列实验操作中错误的是（   ）

A．用氢气还原CuO时应先通入氢气待反应装置中的空气排尽后再点燃酒精灯

B．蒸馏时温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口

C．蒸发结晶时,在有大量晶体析出时要用玻璃棒不断搅拌并缓慢加热至溶液蒸干

D．配制一定物质的量浓度的溶液过程中,摇匀后发现液面低于刻度线,不能再补加水

下列结论错误的是

①离子的还原性：S^2– > Cl^– > Br^– > I^–；②酸性：H₂SO₄ > H₃PO₄ > H₂CO₃ > HClO；

③微粒半径：K⁺ > Al³⁺ > S^2– > Cl^–；④氢化物的稳定性：HF > HCl > H₂S > PH₃ > SiH₄；

⑤物质的熔沸点：金刚石 > NaCl > H₂O > H₂Se > H₂S。

  A.只有①      B.①③      C.①③⑤      D.②④⑤

某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H₂O。请回答下列问题：

（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，则该反应的离子方程式为_________________________________。

（2）若A为黑色固体，C是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为__________________。

（3）若A为第二周期的单质，B为第二周期某元素最高价氧化物的水化物，C、D均为气体，则该反应的化学方程式为____________________________________。

（4）若C为NaCl，D是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则A是______或_______，B为_____________(填化学式，下同)。

（5）若C、D均是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则A与B的组合为_____________。

下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①②是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为极易溶于水且易液化.

（1）化合物A中含有的短周期元素是    （写元素符号），E的化学式_______。

（2）如何检验化合物N中的阳离子                          。

（3）写出J与F反应的离子方程式：                          ，G与H反应的化学方程式：                         。

（4）等物质的量F和H的混合气体通入品红溶液中的现象为              ，原因是（用化学反应方程式表示）                                。

（5）已知C与D反应生成1.7g G 时放出4.26kJ的热量，则该反应的热化学方程为

          。

将a g CuO和b g Fe2O3粉末分别溶于相同体积的足量稀盐酸中，得到CuCl2和FeCl3溶液的物质的量浓度相等（忽略溶液体积的改变）。则a与b的关系为 （    ）

A．a＝2b    B．2a＝b    C．a＝b     D．无法确定