下列物质中，属于高分子化合物的是（     ）

    A．油脂         B．蔗糖        C．羊毛            D．葡萄糖

为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的浓HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO₂的混合气体共6.72L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ml。试计算：

（1）被还原的硝酸的物质的量。

（2）合金中银的质量分数。

关于物质的分类正确的是                            （    ）

         A．SO₂、CO₂、CO、NO₂都是酸性氧化物

         B．Na₂O、Na₂O₂、Fe₂O₃、CuO都是碱性氧化物

         C．HCI、HClO、HClO₃、HClO₄都是强酸

         D．NaOH、KOH、Ba（OH）₂都是强碱

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1mol·L^-1NaCl溶液含有N_A个Na⁺

B．任意条件下，16g O₃所含的原子数为N_A

C．由CH₄和C₂H₆组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氢原子数为5N_A

D．标准状况下，22.4 L SO₃所含的分子数为N_A

现有Cu^2＋、Cl^― 、Na^＋、SO₄^2―、Zn²⁺ 两两组成的电解质溶液若干种，可选用铜电极、铂电极、锌电极进行电解实验。

（1）以铜为阳极电解_________或____________溶液，均可得到氢氧化物沉淀。

（2）要使电解过程中溶质的组成和质量不变，而溶液浓度增大，又 无浑浊，应以

__________为阳极电解_____________溶液，化学方程式为_______________________。

（3）要使电解过程中溶液浓度改变，而溶剂质量不变，应以铂电极为阳极电解___________溶液，或以_________为阳极电解________溶液，前者反应的化学方程式是_________________________。

（4）使反应Cu+2H₂O==Cu(OH)₂ ↓+H₂ ↑ 得以进行而不发生其它反应，可选用______________为阳极电解__________或____________溶液

（5）以铜为阳极电解ZnSO₄溶液，阴极上一般有___________逸出，在________极区首先会有__________色沉淀，电解时间较长时，会有______色沉淀出现。

肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。

   （1）已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g） △H=+67.7kJ／tool

        2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=一1135.7kJ/mol

则肼完全燃烧的热化学方程式为                                 。

   （2）肼——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％—30％的KOH溶液。该电池放电时，正极的电极反应式是                     ，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将            （填“增大”、“减小”、“不变”）。

   （3）右图是一个电化学装置示意图。用肼——空气燃料电池做此装置的电源。

①如果A为含有锌、银、金三种杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO₄。该装置的实际意义是           。

②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO₃溶液，若B极增重10.8g，该燃料电池理论上消耗     molN₂H₄。

   （4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因                。

   （5）常温下将0.2mol／L HCl溶液与0.2mol／L N₂H₄·H₂O溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），若测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H⁺）     0.1mol／LHCl溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“大于”、“小于”、或“等于”）。

   （6）已知：在相同条件下N2H₄·H₂O的电离程度大于N₂H₅C1的水解程度。常温下，若将0.2mol／L N₂H₄·H₂O溶液与0.1mol／L HCl溶液等体积混合，则溶液中N₂H^-₅、Cl^-、OH^-、H⁺离子浓度南大到小的顺序为                                。

往含I^－和Cl^－的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，沉淀的质量与加入                  AgNO₃溶液体积的关系如右图所示。.w.^w.k.&s.5*u.c.#om.则原溶液中c(I^－)/c(Cl^－)的比值为

A．V₁/(V₂－V₁)              B．V₁/V₂

C．(V₂－V₁)/V₁              D．V₂/V₁

在反应3BrF₃ + 5H₂O = HBrO₃ + Br₂ +9HF + O₂↑中，若有5molH₂O做还原剂，被水还原的BrF₃的物质的量为（   ）

A．3mol       B．10/3mol      C．7.5mol    D．无法计算

某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm³，其中镁离子的质量分数为10%，120 mL该溶液中氯离子的物质的量等于                                                      (　 )

A．0.58 mol　　　　　　B．1.18 mol           C．1.00 mol          D．1.50mol

已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：

请回答下列问题。

（1）写出该条件下CH₃OH(l)完全燃烧的热化学方程式：                              。

（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：

CO(g)+ 2H₂(g)= CH₃OH(l)；△H=                  。

（3）现有H₂和CH₄的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，共放出热量3242.5 kJ，则原混合气体中H₂和CH₄的物质的量之比是：       

A．1∶1        B．1∶3        C．1∶4        D．2∶3