下列不存在丁达尔效应的分散系是                  (     )

A.有尘埃的空气               B.墨水

C.食盐水                     D.向沸水中滴入FeCl₃饱和溶液所得液体

在水玻璃中通入少量的CO₂气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质为

   A．Na₂SiO₃           B．Na₂SiO₃与Na₂CO₃

C．SiO₂与Na₂CO₃      D．SiO₂、Na₂SiO₃及Na₂CO₃

如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿 晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。

   （1）在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有       、          个。

   （2）该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是         。该物质的化学式可表示为            。

   （3）若钙、钛、氧三元素的相对质量分别为a，b，c，晶体结构图中正方体边长（钛原子之间的距离）为dnm（1nm=10^-9m），则该晶体的密度为             g/cm³。

离子在一定条件下可把Mn^2＋氧化成，若反应后变成，又知反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5:2，则中R元素的化合价为 （    ）

       A．＋3           B．＋5            C．＋6           D．＋7

在Fe₂（SO₄）₃溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加一定量的铁粉，充分反应后有残余固体，将残余固体加入到稀H₂SO₄中，有气泡产生，则下列说法正确的是(      )

A．残余固体一定没有铜

 B．残余固体中含有铁和铜

C．最后得到的溶液中一定含有Cu²⁺

D．最后得到的溶液中加入KSCN溶液一定会变血红色

下列说法中，正确的是（    ）

A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

B．非金属元素呈现的最低化合价，等于该元素原子的最外层电子数减7

C．最外层有2个电子的原子都是金属原子

D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子

Ⅰ.下列有关实验操作中，合理的是_____（填序号）。

A.用托盘天平称取11.70 g食盐

B.用量筒量取12.36 mL盐酸

C.用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L H2SO4溶液

D.用200 mL容量瓶配制500 mL 0.1 mol/L NaCl溶液

E.测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较

Ⅱ.现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸装在滴定管中去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是______                            ____。

（2）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度＿＿（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

Ⅲ、在由锌和石墨作两极材料、硫酸钠与硫酸铜组成的混合溶液作电解质溶液所形成的原电池中，正极上发生的反应的电极反应式是：                          。

X、Y、Z为周期表中前20号主族元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是人体中含量最高的金属元素。

（1）下列含氧酸根化学式书写不正确的是           （填序号）。

a．XO₃^-    b．XO₃^2-    c．YO₃^2-       d．Y₂O₃^2-

（2）X、Y的原子可构成只含极性键的非极性分子；它的电子式是               ，空间构型是            。

（3）Y的最高价含氧酸是重要的化工产品。

①已知YO₂被空气氧化，每生成1mol气态YO₃，放出98．3kJ热量。该反应的热化学方程式是               。

②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分（体积分数）如表。Y在纯氧中燃烧的产物中YO₃含量比空气中少，试分析其原因                                        。

X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：下列说法不正确的是（    ）

    A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl₂溶液

    B．若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y

    C．若X是金属镁，则W可能是强氧化性的单质

    D．若X为甲醇，则X、Z的相对分子质量可能相差14

已知：CO（g）＋H₂O（g） CO₂（g）＋H₂（g）   △H= -42kJ·mol^-1

（1）在一定温度下，向一定体积的密闭容器中通入1molCO、2molH₂O（g），反应达平衡时，测得放出的热量为28kJ，求CO的转化率为                     ；

（2）该温度下，向该密闭容器中通入molCO₂、molH₂，欲使反应达平衡时CO的转化率与（1）相同，则还需满足的条件是                                 ；

（3）该温度下，向该密闭容器中通入2molCO、3molH₂O（g），反应达平衡时时，求H₂O（g）的转化率                               ；

（4）该温度下，向该密闭容器中通入1.5molCO、3molH₂O（g），反应达平衡时，放出的热量为                  kJ。