某次实验需用480 mL、0.5 mol/L 的稀H₂SO₄溶液，某同学用98%的浓H₂SO₄ （ρ=1.84 g/cm³）进行配制，请回答下列问题：

  (1)98%的浓H₂SO₄(ρ=1.84 g/cm³)的物质的量浓度为                 

  (2)将下列步骤中的空格内将所用仪器补充填写完整

    ①用20 mL量筒量取所需的浓硫酸

    ②将烧杯中的溶液转移到     mL的容量瓶中

    ③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌

    ④将溶液冷却，恢复室温   

    ⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1~2 cm时，改用          加蒸馏水至刻度线

    ⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

    ⑦洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

  (3)实验中上述步骤的正确顺序为                        (填序号）。

  (4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

   ①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中        

   ②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水          

   ③定容时，俯视液面        

标准状况下，等体积的NH₃和CH₄两种气体，下列有关说法错误的是

  A．所含分子数目相同

   B．所含氢原子物质的量之比为3:4

   C．质量之比为16:17

   D．密度之比为17:16

下列物质反应后一定有+3价铁生成的是       

①过量的Fe与Cl₂反应；　　     

② Fe与过量稀H₂SO₄反应后，再向其中加KNO₃；

③Fe(NO₃)₂溶液中加少量盐酸；　　

④Fe和Fe₂O₃的混合物溶于盐酸中。

A．只有①②      B．只有②③        C．只有①②③   D．全部

下面的右图的分子酷似左图的企鹅，化学家Chris Scotton将该分子以企鹅来取名为Penguinone。下列有关Penguinone的说法不正确的是（    ）

    A．若Penguinone与一取代的酚类互为同分异构体，则这种酚类的同分异构体有9种

    B．Penguinone分子中至少有11个原子必处于同一平面

    C．Penguinone能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．1mol Penguinone能与3mol氢气反应

某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8∶1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是

A．降低       B．不变         C．升高       D．无法确定

某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素 （   

A．一定被氧化       B．一定被还原

既可能被氧化又可能被还原            D．以上都不是

现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L^-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L^-1的HCl溶液，丙为0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液，试回答下列问题：

    （1）甲溶液的pH=       ；

（2）丙溶液中存在电离平衡为                                                    

（用电离平衡方程式表示）；

（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH^-)的大小关系为                    ；

（4）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是        （填“图1”或“图2”）；

②a＝         mL。

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：

CO(g)＋2H₂(g)  CH₃OH(g)

根据题意完成下列各题：

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝

                ，升高温度，K值        （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝             

（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是       

a. 氢气的浓度减少        b. 正反应速率加快，逆反应速率也加快

c. 甲醇的物质的量增加    d. 重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：                        （用化学方程式表示）。

工业碳酸钠由于在生产过程中原料盐和工艺等的原因，常会含有Na₂SO₄ 、NaCl中的一种或两种杂质。现有工业碳酸钠样品，某化学兴趣小组就工业碳酸钠中是否含有这两种杂质进行探究。实验室有以下的仪器和药品可供使用：

烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：1.0 mol·L^-1H₂SO₄、1.0 mol·L^-1HNO₃、1.0mol·L^-1HCl、NaOH稀溶液、0.1 mol·L^-1AgNO₃、0.1 mol·L^-1BaCl₂ 、0.1 mol·LBa(NO₃)₂、蒸馏水。以下是部分实验探究过程：

1）提出假设：

      假设1   白色粉末为                            的混合物；

      假设2   白色粉末为                            的混合物；

      假设3   白色粉末为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠的混合物；

2)基于假设设计实验方案

3)根据实验方案进行实验

      请回答：

（1）某同学取少许样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，向试管中滴入0.1 mol·L^-1的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，他认为样品中含有Na₂SO₄。你认为他的结论是　　　　（填“对的”或“错的”），原因是：                                           。

（2）设计实验方案

基于工业碳酸钠中两种杂质均存在这一假设，设计出实验方案（在答题卡上作答）。

观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是(　　)

A．装置①中阳极上析出红色固体           

B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

C．装置③中外电路电子由a极流向b极

D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过