铜锌原电池如图工作时，下列叙述正确的是

A 正极反应为：Zn—2e^-=Zn²⁺ 

B电池总反应为：Zn+2H⁺=Zn²⁺ + H₂↑

C 盐桥主要作用是形成回路、中和两极电荷

D 盐桥中的Cl^—移向CuSO₄溶液 

人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O₂结合生成HbO₂,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO₂O₂+HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220 。HbCO的浓度达到HbO₂浓度的0．02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（    ）

A．CO与HbO₂反应的平衡常数K=

B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O₂越少

C．当吸入的CO与O₂浓度之比大于或等于0．02时，人的智力才会受损

D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

下图为元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。

（1）1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为         。

（2）写出B的最高价氧化物的电子式           。

（3）表中的另一种金属元素（未标出）的单质G，可以发生如下图所示转化

其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M的化学式为         ；

            K的溶液与过量B的某种氧化物反应的离子方程式为                          

一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为          。

某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与  ₁H原子组成H_mX分子，在agH_mX中所含质子的物质的量是    

A．   B．

C．   D．

在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：

       C（s）＋H₂O（g）CO（g）＋H₂（g）

       试分析和回答下列问题：

（1）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是     （选填序号）。

A  体系的压强不再发生变化

B  v_正（CO）＝v_逆（H₂O）

C  生成n molCO的同时生成n mol H₂

D  1mol H－H键断裂的同时断裂2mol H－O键

（2）若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压（缩小容积．其它条件不变。下同），则容器内气体的平均相对分子质量面将      （填写不变．变小．变大）。，达到平衡后，试讨论：

①容积内气体混合物的平均相对分子质量的取值范围是              。

②若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量（设定为₁），分别给出的变化：（填“增大”．“减小”．“不变”）

密闭容器中充有氢气．氧气和氯气，点燃后刚好全部完全反应，再冷却得到液态产物浓度为33．6%，则原容器中三种气体的体积比为

A．9:4:2     B．9:4:1     C．2:1:1     D．2:1:2

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．将铜屑加入氯化铁溶液中        2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+ Cu²⁺

B．氢氧化镁与稀硫酸反应          H⁺  + OH^— = H₂O

C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液    HCO₃^—+ H⁺ = CO₂↑+ H₂O

D．将铁粉加入稀硫酸中            2Fe + 6 H⁺ =2Fe³⁺ + 3H₂↑

己知：NH₃??H₂O （aq）与H₂SO₄ （aq）反应生成1mol正盐的△H= —24.2kJ/moL；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H= —57.3kJ/mol。则NH₃·H₂O在水溶液中电离的△H等于

       A．-69．4 kJ/mol               B．-45．2kJ/mol

       C．+69．4 kJ/mol                    D．+45．2 kJ/mol

已知CH₂＝CH-CH＝CH₂(1,3-丁二烯)与氯气发生加成反应有两种方式：

CH₂＝CH-CH＝CH₂ +Cl₂ → CH₂ClCHCl-CH＝CH₂  (1，2-加成)              

CH₂＝CH-CH＝CH₂ + Cl₂ → CH₂ClCH＝CHCH₂Cl （1，4-加成) 

某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。

（1）A的结构简式为                        ；

（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？              (填“是”或者“不是”)；

（3）在下图中，D₁、D₂互为同分异构体，E₁、E₂互为同分异构体。

反应②的化学方程式为                                                 ；

E₂的结构简式是                        ；⑥的反应类型是                    。

某温度下，重水(D₂O)的离子积常数为1.6×10^-15  若用定义pH一样来规定

pD=-lg（D⁺ ），则在该温度下，下列叙述正确的是（   ）。

A   纯净的重水中，pD=7     

B   1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液，其pD=2

C   1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12

D   纯净的重水中， C（D⁺ ）C（OD^- ）>1.0×10^{-1 4}