已知乳酸的结构简式为 。试回答：

（1）乳酸分子中含有         和        两种官能团（写名称）；

（2）乳酸与金属钠溶液反应的化学方程式为                                    

（3）乳酸与Na₂CO₃溶液反应的化学方程式为                                      

（4）当乳酸和浓硫酸共热时，能产生多种酯类化合物，任意写出两种该类产物的结构简式                                 、                                  

下列物质中含碳量最高的是（       ）

A．甲烷      B．乙烷       C．乙烯         D．苯

有一未完成的离子方程式：  +XO₃^—+6H⁺=3X₂+3H₂O，据此判断X元素的最高化合价为

A．+7             B．+5              C．+4             D．-1

以氯乙烷为原料制取乙二酸（HOOC－COOH）的过程中，要依次经过下列步骤中的：

①与NaOH的水溶液共热　②与NaOH的醇溶液共热　③与浓硫酸共热到170℃　④在催化剂存在情况下与氯气加成　⑤在Cu或Ag存在的情况下与氧气共热　⑥与新制的Cu(OH)₂共热

A．①③④②⑥       B．①③④②⑤     C．②④①⑤⑥       D．②④①⑥⑤

反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)在5L的密闭容器中进行反应，30 min后，C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是

A．30 min 中A的平均反应速率是0.010 mol??L^-1??s^-1

B．容器中含D的物质的量为0.45 mol

C．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6

D．容器中A的物质的量一定增加0.30 mol

工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高。

(1）原子序数为22基态钛原子的核外电子排布式为                            。

(2）TiCl₄在常温下是一种无色液体，而FeCl₃可用升华法提纯，则两种氯化物均属于

           晶体。

(3）SO₄^2-和 S₂O₈^2-（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是                 。

A． SO₄^2-中存在σ键和π键且与PO₄^3-离子互为等电子体

B．S₂O₈^2-中存在非极性键且有强氧化性

C．S₂O₈^2-比SO₄^2- 稳定且两者的氧元素的化合价相同

(4）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是          ，原因是                                                    。

(5）硫与氯可形成化合物SCl₂，则该分子中硫原子的杂化方式为      ，分子的空间构型为                                   。

(6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为             。

二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。

请回答下列问题：

⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。

⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________________________________。

⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H₂(g) + CO(g)  CH₃OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol^－1

② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H₂O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol^－1

③ CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol^－1

总反应：3H₂(g) + 3CO(g)  CH₃OCH₃(g) + CO₂ (g)  ΔH＝-246.4kJ· mol ^-1；

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_______（填字母代号）。

a．高温高压          b．加入催化剂        c．减少CO₂的浓度

d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚

⑷ 已知反应②2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质分子中最多有几个碳原子在同一平面上

A．8            B．9              C．10             D．11

下列离子方程式书写正确的是

A．Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

B． 等体积、等浓度的Ca（HCO₃）₂溶液与NaOH溶液混合

C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性

2H⁺+SO₄^2—+2OH^—+Ba²⁺=2 H₂O+BaSO₄↓

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄

3ClO^－+2Fe(OH)₃=2FeO₄^2－+3Cl^－+H₂O+4H^＋

利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是

A．电解时以精铜作阳极

B．电解时阴极发生还原反应

C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu²⁺ + 2e^-

D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥