（12分，每空2分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定过氧化氢的含量。

请填写下列空白：

（1）移取10.00 mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL ___________(填仪器名称)中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

（3） 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是_________。

（4） 重复滴定三次，平均耗用cmol/L KMnO₄标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________________________________。

（5）  若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

在298K、100kPa时，已知：2H₂O(g)＝O₂(g)＋2H₂(g)　　ΔH₁

                   Cl₂(g)＋H₂(g)＝2HCl(g)       ΔH₂

                  2Cl₂(g)＋2H₂O(g)＝4HCl(g)＋O₂(g)  ΔH₃

则⊿H₃与⊿H₁和⊿H₂间的关系正确的是

　A、⊿H₃=⊿H₁+2⊿H₂                   B、⊿H₃=⊿H₁+⊿H₂

　C、⊿H₃=⊿H₁－2⊿H₂                   D、⊿H₃=⊿H₁－⊿H₂

若某原子的摩尔质量是Mg·mol^－1，则一个该原子的真实质量是

A．M g           B. g        C. g          D. g

下列反应属于离子反应的是

A．NaOH+HCl = NaCl+H₂O

B．Fe₂O₃+3CO 高温══ 2Fe+3CO₂ 

C．Fe+H₂SO₄ = FeSO₄+H₂↑

D．2KMnO₄  K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

配制500mL0.1mol/L碳酸钠溶液。

（1）应用托盘天平称取碳酸钠固体（Na2CO3）           g。

（2）配制碳酸钠溶液时需用到的仪器有                                     。

（3）下列操作使溶液物质的量浓度偏低的是：                

A.没有将洗涤液转移到容量瓶中

B.容量瓶洗净后没经干燥处理

C.转移过程中有少量溶液溅出

D.加水时，水的量超过了刻度线

E.摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线

在容积为1L的密闭容器中，充入1 mol N2和4 mol H2，一定条件下反应N2＋3H2     2NH3 达到平衡，此时N2和H2的物质的量之比恰好为 1:5。试回答下列问题：

（1）平衡时混合气体的压强与起始时混合气体的压强相比           （填“偏高”、“偏低”或“相等”）。

（2）该平衡混合气中NH3的体积分数是               。

（3）平衡时，H2的转化率为                 

下列物质属于弱电解质的是                                  （   ）

A. NH3   B.CH3COOH        C.BaSO4 D.CH3COONH4

1．以下对化学反应知识的归纳和总结中，正确的是      （    ）

A．酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气 B．碱能跟一切非金属氧化物反应

C．单质和化合物的反应一定是置换反   D．置换反应不一定要在溶液中进行

1．以下对化学反应知识的归纳和总结中，正确的是      （    ）

A．酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气 B．碱能跟一切非金属氧化物反应

C．单质和化合物的反应一定是置换反   D．置换反应不一定要在溶液中进行

把0.6 mol气体X和0.4mol气体Y混合于2L容器中，使其发生如下反应：3X (g)+ Y(g)  nZ (g) + 2W (g)，5min末生成0.2 mol W，若测得以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·(L·min)^－1，则n的值为（  ）

A．1            B．2            C．3               D．4