强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：

H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O(1)      △H =-57.3kJ／mol

已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O      △H =- Q₁kJ／mol

1/2 H₂SO₄(浓)  +  NaOH(aq) == 1/2Na₂SO₄(aq) +H₂O(1)  △H =- Q₂kJ／mol

HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1)                △H =- Q₃kJ／mol

上述反应均为溶液中的反应，则Q₁、Q₂、Q₃的绝对值大小的关系为(    )

 (A)Q₁＝Q₂=Q₃    (B)Q₂>Q₁>Q₃        (C)Q₂>Q₃>Q₁    (D)Q₂=Q₃>Q₁

下列热化学方程式或说法正确的是

A．甲烷的燃烧热为△H=-890kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）     △H=-890 kJ??mol^-1

B．500℃、30MPa下，将0．5mol N₂和1．5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19．3kJ，其热化学方程式为：

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）  △H=-38．6kJ??mol^-1

C．已知：H₂（g）+F₂（g） = 2HF（g）；△H= —270 kJ/mol，

则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

D．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和

下列关于铜电极的叙述正确的是（  ）

A.铜锌原电池中，铜电极做阳极           

B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极

C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极    

D．电解稀硫酸制H₂、O₂时可以用铜作阳极

氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO（g）+ H₂O（g） CO₂（g）+ H₂（g）; △H<0。在850℃时，K=1。

??????（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K  ▲    1（填“大于”、“小于”或“等于”）

??????（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1．0 mol CO、3．0molH₂O、

1．0mol CO₂ 和 x mol H₂，则：

①当x=5．0时，上述平衡向      ▲    （填正反应或逆反应）方向进行。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是   ▲    。

??????（3）在850℃时，若设x＝5．0 mol和x＝6．0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a％、b％，则a   ▲    b（填“大于”、“小于”或“等于”）。

干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1m³空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下：

根据以上数据，下列有关叙述错误的是（   ）

A．MgO的干燥性能比CaO好

B．干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关

C．MgCl₂可能是比CaCl₂更好的干燥剂  

D．上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小

下图是一种形状酷似小狗的有机物键线式结构图，化学家将其取名

“doggycene”，有关“doggycene”的说法正确的是（    ）

A．该物质不能发生加成反应

B．其分子式为C₂₆H₂₆

C．该物质不能使酸性KMnO₄溶液褪色

D．该物质为苯的同系物

欲用浓硝酸法测定某铜银合金中铜的质量分数（测定反应后生成气体的量），但资料表明：①反应中除生成NO₂气体外还有少量NO生成；②常温下NO₂和N₂O₄混合存在，在低于0℃时，几乎只有无色的N₂O₄液体或晶体存在。为完成测定并验证确有NO生成，有人设计了如图所示的实验装置。

   （1）实验开始前要先打开A部分的活塞K₁，持续通一段时间的氮气再关闭K₁，这样做的目的是__________________________。

   （2）装置中B瓶的作用是                         。

   （3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K₂，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是_____________。

   （4）为减少测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是___________。

   （5）C装置烧瓶中的物质是      ，用简单的实验证实你的判断：                  。

   （6）实验已测出一定质量的铜银合金完全反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，为确定合金中铜的质量分数还需测定的数据是______________________。

A、B、C、D、E、F是中学中常见的物质，其转化关系如图所示（反应条件未标出），已知反应①是置换反应。

请回答下列问题：

（1）若B是黄绿色气体，C、F是空气的主要成分，A、D相遇有白烟生成，则该白烟的化学式为             ，反应③的化学方程式为                                     。

（2）若A、D、F都是非金属单质，A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则B所属晶体类型是               ，其一个重要的用途是                            。

（3）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①②在水溶液中进行，则反应②的离子方程式为                                  。工业上冶炼金属A的反应原理是（用化学方程式表示）                                    。

（4）若A、D是常见单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，反应③④中都有红棕色气体生成。则反应①的化学方程式为     

                                 。

化合物BrF_x与水按物质的量之比为3∶5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。

（1）BrF_x中，x=                  。

（2）该反应的化学方程式是                                。

（3）此反应中的氧化剂是_________和还原剂是_________。

(1)向Na₂CO₃的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO₂气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。4种趋势中可能的是________。

(2) pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液各100 mL。

①3种溶液中，物质的量浓度最大的是________。

②分别用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。

③与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________。

A．HCl最快           B．H₂SO₄最快         C．CH₃COOH最快      D．一样快

(3)某温度下，纯水中c(H^＋)＝2×10^－7mol/L，则此时c(OH^－)＝________mol/L。相同条件下，测得：①NaHCO₃溶液，②CH₃COONa溶液，③NaClO溶液，3种溶液的pH相同，那么，它们的物质的量浓度由小到大的顺序是                       。

(4)已知：酸性H₂CO₃>HClO>HCO，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合液中，各种离子浓度关系正确的是________

A．c(Na^＋)>c(HCO)>c(H^＋)>c(OH^－)                

B．c(HCO)>c(ClO^－)>c(OH^－)

C．c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H₂CO₃)

D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)＋c(CO)