对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是

    A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3

B．向pH为1的硝酸溶液中加入等体积、pH为13的氨水恰好完全中和

C．该溶液中硝酸电离出的c(H⁺)与水电离出的c(H⁺)之比值为1×。

D．该溶液中水电离出的c(H⁺)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H⁺)的100倍

铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排汇，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，六价格的毒性最大，几乎是三倍铬毒性的100倍。下列叙述错误的是

       A．K₂Cr₂O₇可以氧化乙醇，所以该反应常用于检查酒后驾驶

       B．污水中的铬一般为三价铬，但在溶解氧的作用下可被氧化为六价铬

       C．发生铬中毒时，可用维生素C缓解性，说明维生素C具有还原性

       D．配平Cr₂O₇^2-+I^-+H⁺→Cr³⁺+I₂+H₂O后，Cr³⁺的化学计量数是4

赫克反应、根岸反应和铃木反应已成为化学家们制造复杂化学分子的“精致工具”，在科研、医药和电子等领域已经广泛应用。下例是由铃木反应合成出来的一种联苯的衍生物：

下列叙述正确的是

A．1 mol该联苯的衍生物在一定条件下最多可和7 mol H₂发生加成反应

B．该联苯的衍生物属于芳香烃

C．该联苯的衍生物苯环上的一硝基取代产物有7种

D．该反应为加成反应，且原子利用率达100%

对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是

A. 达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）

B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到  平衡状态

C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D. 化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

表面发黑的红热铜丝插入到下列醇中，铜丝不能恢复光亮的是

A．CH₃OH  B．(CH₃) ₂CHOH  C．(CH₃)₃COH  D．(CH₃)₃CCH(CH₃)OH

下列说法中，不正确的是

A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键              B.非极性键也可能存在于离子化合物中

C.分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多    D.共价化合物在液态时不能导电

把HI气体充入密闭容器中在一定条件下发生反应2HI（ｇ）  H₂（ｇ）＋Ｉ₂（ｇ），在反应趋向化学反应限度的过程中，下列说法正确的是

A．HI的生成速率等于其分解速率         B．HI的生成速率小于其分解速率

C．HI的生成速率大于其分解速率        D．无法判断

上个世纪80年代，科学家通过研制发现了一种新分子，这种新分子具有空心的类似足球状的结构，其化学式是C₆₀。有关C₆₀的下列说法中正确的 

       A．C₆₀中可能含有离子键         B．C₆₀中的化学键只有共价键

       C．C₆₀是一种新型的化合物        D．C₆₀是一种混合物

A、B两种离子具有相同的电子层，A、B两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中A单质为氧化剂，B单质为还原剂。则：

(1)A离子的结构示意图为______________，B原子的结构示意图为______________。

(2)A元素位于______________周期______________族。新发现A的一种含氧酸的化学式为HAO，其中A的化合价为______________。

(3)A单质与水反应的化学方程式为___________                        ___。

(4)B单质与水反应的离子方程式为____________                        __。

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

  A．这几种元素在自然界中都不能以游离态存在

  B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

  C． C、D、E的半径：C〉D〉E

  D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键