已知：H₂(g)+F₂(g)=2HF(g)  △H=-270kJ/mol，下列说法正确的是
A、2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
B、1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJ
C、在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D、1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量

在石灰乳中存在平衡体系：Ca(OH)₂(s)  Ca²⁺(aq)+2OH^－(aq)，下列方法中，能使c(Ca²⁺)减小、c(OH^－)增大的是

A、加入少量MgCl₂固体                  B、加入少量Na₂CO₃固体

C、加入少量KCl固体                        D、加入少量CaO固体

下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A、合成氨工业采用高温条件     

B、配制FeSO₄溶液时在溶液中加入稀硫酸

C、H₂、I₂、HI 平衡混合气体加压后颜色变深    

D、工业制硫酸中,SO₂氧化成SO₃，往往需使用催化剂           

关于化学反应2A(g) + B(g)  3C(g) + D(g)，下列反应速率表示反应最快的是

A、v(A)=1.4mol·L^－1·s^－1               B、v(B)=0.6mol·L^－1·s^－1
C、v(C)=1.5mol·L^－1·s^－1               D、v(D)=1.6mol·L^－1·min^－1

25℃、101kPa下，反应2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)  △H=+56.7kJ/mol能自发进行的原因是

A、是吸热反应               B、是放热反应

C、是熵减小的反应           D、熵增效应大于能量效应

 在医院中，为酸中毒病人输液不应采用

A、0.9%氯化钠溶液   B、0.9%氯化铵溶液   C、1.25%碳酸氢钠溶液   D、5%葡萄糖溶液

下列物质中，属于弱电解质的是

A、酒精    B、二氧化硫    C、一水合氨    D、硫酸钡

浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)．试计算：

（1）参加反应Cu的质量为多少？

（2）被还原的硫酸的物质的量为多少 ？

（3）如果用98%浓硫酸（密度为1.84g·mL^-1），则浓硫酸的体积至少多少mL?(保留小数点后一位)

某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO₃的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：

（2）实验①中CO₂质量随时间变化的关系见下图。计算实验①中70s-90s范围内用HNO_3/*-表示的平均反应速率        （忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）。

下图中A~G均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、G为非金属单质，A为黑色固体、G为气态；D、F都是大气污染物，主要来源于汽车尾气，而且D为红棕色。请回答以下问题：

（1）A元素在元素周期表中位于      周期     族 ，C的化学式是______________。

（2）写出D与E反应转化为F和B的化学方程式________________________________。

（3）在常温下，B的稀溶液也可与Cu反应生成F。此反应的离子方程式：

                                                                    。