下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是

A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

B．在过渡元素中寻找优良的催化剂

C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

D．根据元素周期律，由HClO可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO

从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。

（1）上述图中的三种常用金属的开发利用之所以有先后,主要取决于    

A、金属的导电性强弱             B、金属在地壳中的含量多少

C、金属的化合价高低             D、金属的活动性大小

（2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里,就有"曾青得铁则化为铜"的记载。曾青又有空青、 白青、石胆、胆矶等名称其实都是天然的硫酸铜。

①写出"曾青得铁则化为铜"的离子方程式                        。                                   

②若根据上述反应设计成原电池，则：该原电池的电解质溶液为：                 

正极材料为:           正极上发生的反应为:                            

（3）铁路工人常用铝热反应来焊接钢轨,写出有关的化学方程式：

                                      。                                                            教材中引发铝热反应的试剂是              和           

已知A为一种气态烃，其相对分子质量小于30，1molA完全燃烧生成的CO₂和H₂O物质的量之比为1:1，中间产物C跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu(OH)₂发生反应产生砖红色沉淀，C也能发生银镜反应，E有香味，F为一种聚合物。（反应条件未写出）。

请回答下列问题：

（1）区别A和甲烷可以采用的简单方法（含操作、现象和结论）有：__________________

                                                              ；

（2）A生成B的反应类型为_______________，C的结构简式为：______________________ 

B、D中官能团的名称分别是_____________、______________；

（3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是                   。

（4）反应④的化学方程式为：                                         _________

反应类型：                。

（5）在实验室中获得的E物质往往是含有B物质和D物质的粗产品，要想获得较为纯净的E物质可以加入的试剂是               ，相关分离操作方法是           __（填名称）。

（6）反应⑤的化学方程式为：____________________________________________________

反应类型：                。

21世纪最富有挑战性的课题之一是使汽油氧化直接产生电流，新研制的某汽油燃料电池的一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，填写下列空格。

（1）汽油燃料电池的能量转换形式是将________能直接转化为______能。

（2）通入空气的那个电极是燃料电池_________极（选填“正”或“负” ）该电极上若有

32g O₂参加反应，则反应过程中转移了_________mol e^－

把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W (g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/（L·min），

（1）则这2 min内v(X) =                      v(W) =                                    

（2）2 min末时Y的浓度                 

（3）化学反应方程式中n的值是          

（4）2min末时，已用去的X占原来总物质的量分数为                    

 X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。其中Z元素原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。            

请回答下列问题：

（1）元素W位于周期表中第          周期，          族；

（2）这些元素的氢化物中，水溶液呈碱性的是          （写化学式），

实验室检验这种氢化物通常采用的方法是____________________ __，

现象是____          ；

（3）XW₂的电子式为                  ；

（4）Z的最高价氧化物对应的水化物的化学式为                 ；    

A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系（略去条件和副产品）

（1）若D为氧气，E为NaOH，C为NaAlO₂，则单质A的名称为_______________________

B转化为C的化学方程式：____________________________________

（2） 若A为气态单质，B为漂白粉的有效成份，C具有漂白性，则C的化学式为_____________

A转化为B的化学方程式：___________________________________

（3）若A、B、C均为钠盐的水溶液，D、E均为卤素单质，写出B转化为C的离子方程式：

_______________________________

己知维生素A的结构简式可写为 式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是（　 ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、维生素A的分子式为C₂₀H₃₂O　　　　　　

B、维生素A能使溴的四氯化碳溶液褪色

C、1mol该有机物能跟1mol金属Na反应

D、1mol维生素A 在催化剂作用下最多可与7molH₂发生加成反应

下列属于取代反应的是 （　　 ）

A、光照射甲烷与氯气的混合气体　　　

B、乙烯通入溴水中

C、在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应　　

D、苯在浓硫酸的作用下，与浓硝酸反应

一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入l mol N₂和3 mol H₂ ，发生合成氨反应，t分钟后达到平衡状态。下列有关说法正确的是  （     ）

    A、达到化学平衡状态时，容器中将生成2molNH₃

    B、t分钟后，只要条件不变，容器内各气体的浓度就不再变化

    C、达到化学平衡状态时，v(N₂)=v(H₂)=v(NH₃)

    D、达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率相等，且均等于0