某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（提示：AgCl(s) Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)，其平衡常数K_sp＝c(Ag^＋)·c(Cl^－)，称为溶度积常数；又知：

K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(Ag₂S)＝6.3×10^－50）。下列说法正确的是：

A.加入NaCl可以使溶液由a点变到b点

B.b点和d点均无AgCl沉淀生成

C.a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp

D.向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na₂S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。其沉淀转化的反应方程式为：2AgCl(s)＋S^2－(aq) Ag₂S(s)＋2Cl^－(aq) 。

某温度下按右图安装好实验装置，在锥形瓶内盛有6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40ml2.5mol/L的硫酸，将产生的氢气收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL（若折合成0℃、101kPa条件下的H₂体积为44.8mL）， 在该温度下，下列说法不正确的是：

A.用锌粒来表示10s内该反应的速率为0.013g/s

B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H^＋来表示10s内该

反应的速率0.01mol/(L·s)

C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn^2＋来表示10s内该

反应的速率0.01mol/(L·s)

D.用H₂来表示10s内该反应的速率为0.004mol/(L·s)

有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是

A. 两溶液溶质物质的量浓度相同                      

B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同

C．两溶液中OH^－离子浓度相同

D. 加入等体积的水稀释后，它们的pH仍相等

某温度下，对于反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　 △H＝－92.4kJ/mol。

N₂的平衡转化率（α～%）与体系总压强（P）的关系

如右图所示。下列说法正确的是：

A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中

发生反应，放出的热量为92.4kJ。

B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) ＜ K(B) 。

C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H₂的转化率提高。

D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小。

其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是

A. 对于反应nA(g)＋B (g)2C(g)，平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n≥2。

B. 对于反应2A(g)B(g)  △H＜0，若体系温度不再变化说明反应达到平衡状态。

C.对于反应2A(g)B(g)，恒温，恒容条件下气体密度不再变化，说明反应达到平衡状态

D.对于反应2A(g)B(g)，若v(A)_正=2v(B)_逆，说明反应达到平衡状态

有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处。把滴定管中的溶液全部排出，其体积        mL。

A．大于40.00     B． 等于40.00     C． 大于10.00        D．等于10.00

下面有关电化学的图示，完全正确的是

中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是：

A. 用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO₃)₂溶液得到的产物是Mg(OH)₂而不是MgCO₃ 。

B. 用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小。

C. 用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢。

D. 用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度。

已知25℃、101kPa下，如右题图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧 热为395.41kJ/mol 。下列说法或表达正确的是：

A． 金刚石比石墨稳定                                   

B． C(s、石墨)_＝C(s、金刚石)  △H＝＋1.9 kJ/mol

C． △H₁＜△H₂

D 如果使用催化剂，△H₁和△H₂都变小

已知某温度下，以下酸的电离常数如下：K_a(HCN)= 6.2×10^-10 mol·L^－1、K_a(HF)= 6.8×10^-4 mol·L^－1、K_a(CH₃COOH)= 1.8×10^-5 mol·L^－1、、K_a(HNO₂)= 6.4×10^-6mol·L^－1。物质的量浓度都为0.1 mol·L^－1的下列溶液中，pH最小的是        

A．HCN            B．HF           C．CH₃COOH             D．HNO₂