用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．16 g甲烷分子中含有共价键的数目为2N_A

B．常温常压下，30克葡萄糖含有的氧原子数为N_A

C．0.1mol·L^-1的AlCl₃溶液中含有的氯离子数为0.3N_A

D．25℃时， 1 L 0.1mol/L的CH₃COOH溶液中的H^＋数为0.1 N_A

下列有关化学用语使用正确的是

A．CO₂的电子式：           B．核内有8个中子的碳原子：C

C．钾原子结构示意图：        D．乙烯的比例模型：

下列描述错误的是

A．可以使用排水法收集氨气

B．Na₂O₂既含有离子键，又含有非极性键

C．金属元素从游离态变为化合态一定被氧化

D．Na₂CO₃饱和溶液中持续通入CO₂气体有固体析出

今年 3月11日，日本强震导致两座核电站发生核泄漏，产生具有放射性的对人体和环境有害的131 53I 和 137 55Cs。下列有关叙述正确的是

A．137 55Cs  和131 53I位于同一周期       

B．131 53I  和137 55Cs  具有相同的中子数

C. 137 55Cs原子半径小于131 53I原子半径

D．Cs元素最高价氧化物对应水化物呈强碱性

氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O）。

（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl₂反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。

① 仪器A的名称是      。

② 装置B中发生反应的离子方程式是      。

③ 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）      。

④ NaOH溶液的作用                       

（2）试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号）      。

a．NaOH   b．NH₃·H₂O   c．CuO   d．Cu₂(OH) ₂CO₃   e．CuSO₄

碳族元素包括。

（1）碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过sp²杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠　　　　结合在一起。

（2）干冰和晶体碘晶体结构相似，其晶胞平均含           个分子，一个分子周围有          个紧邻的分子。

（3）中共用电子对偏向，中共用电子对偏向，则的电负性由大到小的顺序为　　　　。

（4）用价层电子对互斥理论推断分子中的键角　　　（填“＞”“＜”或“＝”）。

（5）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：处于立方晶胞顶点，处于晶胞中心，处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为　　　　　　　，每个与　　　　个配位。

（6）金刚石的晶胞平均含           个碳原子；单质Au的堆积模型名称为         。

已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：

（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为      。

（2）若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的电子式为      。

（3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）      。

（4）若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为      。

（5）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为      。

（6）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为      。

某温度下，容积同为2L的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下

（已知某温度下2HI(g) H₂ (g)+I₂ (g) = +A kJ·mol  K=4.0）

（1）根据上表回答问题

①c₁、c₃的关系式为                                     

②a、b的关系式为                                       

③p₂、p₃的关系式为                                       

④与的关系式为                                          

（2）甲容器中：该反应的平衡常数表达式为                  。

（3）乙容器中：反应在开始2分钟后达平衡状态，则该反应在这2分钟的平均反应速率为            mol·L·min（用含有c₂的代数式表示）

（4）丙容器中：反应开始时进行的方向是      （填“向左”、“向右”或“不动”）

  （5）乙容器中：当反应达到平衡状态后，向容器中再充入1 mol H₂ ，则1分钟后，正反应速率与原平衡时相比           （填“增大”、“不变”或“减小”）

（1）表示含有20个中子的氯原子的符号为                         

（2）写出4核10电子分子的电子式                                

    （3）已知一氧化碳的燃烧热为—283kJ/mol，写出表示一氧化碳燃烧热的热化学方程式                                                                

（4）CH₃OH与O₂的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如右图所示，a极的电极反应式是      。

Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（  ）
A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．制备AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均不能采用将溶液蒸干的方法
D．电解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液时阴极依次析出Cu、Fe、Al