取一定量的铁、铜混合物粉末，平均分成五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的NO气体（稀硝酸的唯一还原产物）的体积及所得剩余固体的质量记录如下（所有气体的体积均在标况下测定）

(1)  该实验中所用硝酸的物质的量浓度                     

(2)  第一次实验后剩余固体为               ，第二次实验剩余固体为            

（均填写化学式）

（3）求实验中每次所取混合物中铜的质量                  

请从下图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积，并检验氯气。

(1)  A极发生的电极反应式是             B极发生的电极反应式是             

（2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：

A接       、           接          ；B接         、        接          。

（3）证明产物中有Cl₂的实验现象是                                      。

（4）已知电解后测得产生的H₂的体积为44.8 mL(已经折算成标准状况)，电解后溶液的体积为50 mL，此时溶液中NaOH的物质的量浓度为：                        

(5) 有一和电解饱和食盐水能量转换相反的装置中，一极通入甲烷，另一极通入氧气，电解质溶液为KOH溶液，负极的反应式为________正极的反应式为________。

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子序数依次增大。原子半径关系按 X、Y、Z 、W依次减小。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

（1）X位于元素周期表中第　　　 周期第　　　 族；X和W形成含有非极性键化合物的电子式　　　　　　 。

（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是　　　 （写名称）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是　　　　　 （写化学式）。

（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）在25?C、101 kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是　　　　　　 。

（热值指在一定条件下每克物质完全燃烧所放出的热量，燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态），下表是几种物质在常温常压下的热值数据。

（1）根据以上热值数据，最理想的燃料是                       。

（2）根据以上热值数据，写出在该状态下表达氢气燃烧热的热化学方程式                    。

（3）若管道煤气（含体积比为1:1的H₂和CO）价格为1.00元/m³，天然气的价格为2.50元/m³，使用哪种气体在经济上更为合算？          理由是       。（无需写出计算过程）

原子序数大于4的主族元素A和B的离子A^m+ 和B^n- 它们的核外电子排布相同，据此推断：①A和B所属周期数之差为______________,

② A和B的核电荷数之差为______________(用含m、n的代数式表示)

③ B和A的族序数之差为________________(用含m、n的代数式表示)

某含铬（Cr₂O₇^2-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O]处理，反应后Cr和一部分Fe呈+3价，且反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeO·Fe_yCr_xO₃。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2－x)

B．处理废水中的Cr₂O₇^2-的物质的量为nx/2

C．反应中发生转移的电子数为3nxmol

D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中，3x=y  

加碘食盐中含有碘酸钾(KIO₃)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是

A．a电极是阴极

B．a极区的KI最终转变为KIO₃

C．阳极电极反应：4OH^—－4e^— 2H₂O＋O_２↑

D．电解过程中OH^—从a极区通过离子交换膜c进入b极区　

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中

加入0.1mol Cu₂ (OH)₂CO₃后恰好恢复到电解前的状态(不考虑二氧化碳的溶解)。

则电解过程中共转移的电子数为

　　 A．0.4mol 　　　　　　　 B．0.5mol 　　　　　　　　 C．0.6mol 　　　　　 D．0.8mol

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图示。下列说法正确的是

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B.原子半径的大小顺序为：r_X＞r_Y＞r_Z＞r_W＞r_Q

C.离子Y^2－和Z ^3＋的核外电子数和电子层数都不相同

D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

 25℃、101kPa下：①2Na(s)+O₂(g)=Na₂O(s)    △H= -414kJmol^-1

②2Na(s)+O₂(g)=Na₂O₂(s)      △H= -511kJmol^-1

下列说法正确的是

A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C.常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快

D. 25℃、101kPa下：Na₂O₂(s)+2Na(s)=2Na₂O(s)  △H= -317kJmol^-1