晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如右图所示。 随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将固体食盐研细，干燥后，准确称取m gNaCl固体并转移到定容仪器A中。②用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题：

⑴步骤①中A仪器最好用__________________（填序号）。

A．量筒　 B．烧杯　　 C．容量瓶　　 D．试管

（2）步骤②中是用酸式滴定管还是用碱式滴定管　　　　　　　　　 ，

⑶能否用水代替苯______ ???_，其原因是_________　 __________

⑷经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na⁺ 和Cl^- 平均距离为a cm，则利用上述

方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为N_A=_______________________　　 。

⑸纳米材料的表面原子占原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比为_________________（保留一位小数）。

⑴C　（2）酸式滴定管；（3）否； 水会溶解NaCl，不能准确测出NaCl固体的体积　

（4）NA=　　　　　　　　　　　　

（5） 96.3%

现有_aA、_bB、_cC、_dD、_eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万种，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。根据以上信息回答下列有关问题：

(1)元素E的外围电子排布式：_______________

（2）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与D的第一电离能的大小关系是

___________。（填﹥、﹤、﹦，用元素符号表示）

(3) B、D两元素组成的极性分子和C元素形成的单质互为等电子体，则B、D两元素组成的极性分子的结构式为____________________。

（4 ）A和D按原子个数比1 : 1形成的化合物是　　　　　 分子（填极性和非极性）

(5)写出由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物和共价化合物的化学式(各写出1种即可)

_____________________ 、　　　　　　　　　　　 　

(６)在A、B、D三种元素中选择2种或3种元素，组成2种可发生反应的阴离子，

请写出该反应的离子方程式：___________________________________________。

（1）3S²3P³ (2)C<O N>O（3）C=O （4）极性 （5）(NH₄)₂CO₃、NH₄HCO₃　 CH₃NO₂任写一种 （6）OH^－＋HCO₃^－=CO₃^2－＋H₂O

某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有

乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。

已知: ①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂·6 C₂H₅0H

 ②有关有机物的沸点:

请回答：

   (1)浓硫酸的作用是催化剂和                   ；

   (2)球形干燥管C的作用是                       。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)                      ；反应结束后D中的现象是溶液分层，上层无色油体液体，下层                       ．

   (3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出           ；再加入(此空从下列选项中选择)        ，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯。

      A．五氧化二磷     B．碱石灰    C．无水硫酸钠    D．生石灰