四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4︰1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1。

（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是      、      ；杂化轨道分别是       、         ；a分子的立体结构是       。

（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是     晶体、     晶体。

（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）       。

（4）Y与Z比较，电负性较大的       ，其中W+2价离子的核外电子排布式是                   。

某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：

A．KI溶液     B．淀粉溶液   C．NaOH溶液     D．稀H₂SO₄      E．氯水

发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色―→②棕黄色―→③蓝色―→④无色―→⑤蓝色。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：

(1)加入以上药品的顺序是(写序号)_______________________________________。

(2)①―→②反应的化学方程式为_________________________________________。

(3)溶液由棕黄色变为蓝色的原因是_______________________________________。

(4)③―→④反应的化学方程式为__________________________________________。

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、Al^3＋、Fe^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、NH、Cl^－、CO、SO，现取两份100 mL溶液进行如下实验：

①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

②在甲溶液中通入过量CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。

③第二份加足量BaCl₂溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。

根据上述实验回答：

(1)一定不存在的离子是__________________，不能确定是否存在的离子是__________。

(2)试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度(可不填满)：

离子符号________，浓度______________________________________________；

离子符号________，浓度______________________________________________；

离子符号________，浓度______________________________________________。

(3)试确定K^＋是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是_______________。

在烧杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)₂溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO₄溶液。实验装置如下图(夹持仪器已去掉)：

实验现象如下：

①灯泡逐渐变暗；

②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。

请依据实验现象回答下列问题：

(1)灯泡变暗的原因是__________________________________________________。

(2)有白色沉淀生成，说明______________________________________________，

红色变浅说明________________________________________________________。

(3)当Ba^2＋恰好完全沉淀时，消耗NaHSO₄溶液的体积为______ mL，溶液呈______色，离子反应方程式为____________________________________________________________。

(4)若向(3)得到的溶液中，继续滴加NaHSO₄溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为___________________________________________________________________。

下列反应的离子方程式不正确的是　                                       (     )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

  A．醋酸加入氨水：CH₃COOH+NH₃·H₂OCH₃COO^－+NH₄⁺+H₂O

  B．足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl₂+2Fe²⁺+4I^－   6Cl^－+ 2Fe²⁺+ 2I₂

C．过量的NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应   Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2-══BaSO₄↓+2H₂O

D．向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：Ca²⁺+2ClO^－+2SO₂+2H₂O=CaSO₄↓+4H⁺ + 2Cl^- + SO₄^2-

要使含有Ba^2＋、Al^3＋、Cu^2＋、Ag^＋等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序最佳的是           (    )

A．H₂SO₄—HCl—NaOH—CO₂          B．HCl—H₂SO₄—NaOH—CO₂

C．NaCl—Na₂SO₄—NaOH—H₂SO₄      D．Na₂SO₄—NaCl—NaOH—HCl

下列做法正确的是                                                                                       (    )

A．蒸干FeCl₃溶液得到FeCl₃固体   B．用稀硝酸除去Cu粉中混有的CuO

C．将工业乙醇蒸馏得到96.5%的乙醇 D．用BaCl₂除去NaOH溶液中混有的少量Na₂SO₄

某温度下将Cl₂通入NaOH溶液中，反应生成NaCl、NaClO、NaCl0₃，现测得C1O^-与C10₃^-离子物质的量浓度之比为1∶5，则Cl₂与NaOH反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为       

  A.13∶3             B.3∶13           C.3∶1            D.4∶1

某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行了如下操作，其中正确的是     (    )

A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中

B．称取4.0 g NaOH加入到1 000 mL容量瓶中，再加水至刻度，配成1.00 mol/L NaOH标准溶液

C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点

D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是                   　　　　　　　　（    ）

A．使酚酞试液变红的溶液：Na⁺、Cl^-、SO₄^2—、Fe³⁺

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^—、Cl^-

C．c(H⁺)=10^-12 mol/L的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．能与铝反应放出氢气的溶液中：K⁺、NO₃^—、Cl^-、Cu²⁺