下列离子方程式的书写正确的是

A．将0.01 mol 氯气通入10 mL 1 mol/L FeBr₂溶液中：

2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂＝2Fe^3＋＋6Cl^－＋2Br₂

B．弱酸尼泊金酸(HOCOOH)与足量碳酸氢钠溶液反应：

HOCOOH＋HCO₃^－→HOCOO^－＋CO₂↑＋H₂O

C．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO₃)₂溶液：

Ca^2＋＋HCO₃^－＋OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O

D．向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物质的量浓度，等体积的盐酸：

CO₃^2－＋2H^＋＝CO₂↑＋H₂O

K³⁵ClO₃晶体与H³⁷Cl的溶液反应后，生成氯气，氯化钾和水。下列说法正确的是

A．氯化钾既不是氧化产物，也不是还原产物

B．被还原的K³⁵ClO₃和被氧化的H³⁷Cl的物质的量之比为1∶6

C．生成氯气的相对分子质量为72

D．每生成标准状况下的氯气11.2L，转移电子数为6.02×10²³

下列所述事实与化学（离子）方程式不相符的是

A．能说明盐酸是强酸 ：2HCl＋CaCO₃＝CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O

B．能说明氧化性H₂O₂＞Fe^3＋：2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋＝2Fe^3＋＋2H₂O

C．能说明NH₃结合H^＋能力比H₂O强：NH₃＋H₃O^＋＝NH₄^＋＋H₂O

D．能说明CH₃COOH是弱电解质：CH₃COO^－＋H₂OCH₃COOH＋OH^－

根据反应CuSO₄＋FeS₂＋H₂O→Cu₂S＋FeSO₄＋H₂SO₄，判断1 mol CuSO₄能氧化硫的物质的量为

A．mol        B．mol         C．mol      D．mol

在溶液中加入足量Na₂O₂后仍能共存的离子组是

A．NH₄^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－       B．K^＋、Al O₂^－、SO₄^2－、Cl^－

C．Ca^2＋、Mg^2＋、HCO₃^－、NO₂^－    D．Na^＋、Cl^－、CO₃^2－、SO₃^2－

0.3 mol硼烷（B₂H₆）在氧气中完全燃烧生成 B₂O₃固体和液态水，放出649.5KJ热量，下列判断正确的是

A．该反应是非氧化还原反应

B．在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池

C．该反应的热化学方程式为：B₂H₆(g)+3O₂(g)＝B₂O₃(S)＋3H₂O(l)；

　　 △H＝＋2165KJ/mol

D．每生成18g水，该反应转移2 mol电子

某溶液中含有大量的Cl^－、CO₃^2－、SO₄^2－三种阴离子，如果只取一次溶液，分别将三种离子检验出来，下列加入试剂及其顺序（以左至右）正确的是

A．BaCl₂、HNO₃、AgNO₃                     B．HNO₃、AgNO₃、BaCl₂

C．HNO₃、Ba(NO₃)₂、AgNO₃                  D．H₂SO₄、Ba(NO₃)₂、AgNO₃

做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速退去，其离子方程式为：

MnO₄^－＋H₂C₂O₄＋H^＋→CO₂↑＋Mn^2＋＋   。下列有关叙述正确的是

A．发生还原反应的是H₂C₂O₄              B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH^－

C．1 mol草酸分子中含9mol共用电子对  D．10 mol H^＋参加反应时，电子转移5mol

古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是

A．野火烧不尽，春风吹又生              B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间        D．爆竹一声一岁除，春风送暖入屠苏

实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制氯气。已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

负极：Pb＋SO₄^2――2e^－＝PbSO₄

正极：PbO₂＋4H^＋＋SO₄^2－＋2e^－＝PbSO＋2H₂O

今若制取0.05molCl₂，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是

A．0.025mol        B．0.05mol    C．0.1mol      D．0.2mol