在40g密度为dg/cm³的硫酸铁溶液中，含有1.4gFe³⁺离子，则此溶液中Fe³⁺的物质的量浓度为

A．d　　　　　B． d　　　　　 C． d　　　　　D． d

下列仪器中，通常不能用作反应容器的是    

A. 容量瓶         B. 烧杯         C. 锥形瓶         D. 量筒

已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量  ②溶剂的质量  ③溶液的体积  ④溶质的摩尔质量  ⑤溶质的溶解度  ⑥溶液的密度。其中不能用来计算该饱和溶液物质的量浓度的组合是                      

A．④⑤⑥    B．①②③④    C．①③④    D．①③④⑤

实验室里需用480mL  0.1mol·L^－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是

A．.称取7.68g硫酸铜，加入 500mL水      B．.称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C．.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水        D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液

用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是

①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙

A．③④⑤⑦⑨   B．①②⑤⑥⑧   C．③④⑤⑦    D．③④⑤⑥

配制1L1mol/LNaOH溶液，需进行下列操作：①在干燥洁净的滤纸上准确称量40g固体氢氧化钠，并转入洗净的烧杯中；②往烧杯中加入300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之完全溶解；③立即将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入1000mL容量瓶中；④倒完烧杯中的溶液后，接着将容量瓶振荡混匀，小心加蒸馏水至液面接近刻度1cm~2cm处；⑤用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻线相切；⑥塞紧瓶塞，振荡摇匀，静置，此时凹液面低于刻线，再滴加蒸馏水至刻度线。其中正确的是

A. ①②③       B. ④⑥        C. ②④⑤         D. ②⑤

容量瓶上需标有①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸或碱式中的　

A．①③⑤　 B．③⑤⑥　 C．①②④　 D．②④⑥

实验室常用的浓盐酸密度为1.17 g·mL^－1，质量分数为36.5%。

(1)此浓盐酸的物质的量浓度为__________。

(2)取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释到200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为__________。

(3)将13 g锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：

①放出的H₂在标准状况下的体积。

②将生成的H₂通过足量的灼热CuO，求被还原出的铜的质量(假设氢气在反应中没有损失)。

实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液100 mL，回答下列问题：

(1)所需主要仪器为：药匙、__________、__________、__________、__________、__________和__________。

(2)本实验需称量碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)的质量为__________g。

(3)容量瓶上标有__________、__________等字样及__________。

(4)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线1～2 cm处，用胶头滴管加水至刻度线，然后将溶液转移到试剂瓶中。请指出上述操作中的3处错误。

①______________________________________________________________________；

②______________________________________________________________________；

③______________________________________________________________________。

(5)配制上述溶液，造成所配溶液浓度偏低的原因是__________。

A．称量碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)的时间太长，而且暴露在空气中

B．向容量瓶中转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤

C．定容时俯视刻度线

D．洗涤液转移至容量瓶中时，洒出一部分

V L Fe₂(SO₄)₃溶液中含Fe^3＋m g，则该溶液中Fe^3＋的物质的量浓度为________ mol·L^－1，SO的物质的量浓度为________mol·L^－1，溶质的物质的量浓度为______ mol·L^－1。