能证明SO₂具有漂白性的是

A．酸性KMnO₄溶液中通入SO₂气体后，紫色消失

B．显红色的酚酞通入SO₂后，红色消失

C．品红溶液中通入SO₂后，红色消失

D．溴水中通入SO₂后，橙色消失

下列化学反应中，SO₂是还原剂的是

A．SO₂＋2H₂S===3S＋2H₂O      B．SO₂＋2Mg===2MgO＋S

C．SO₂＋NaOH===NaHSO₃        D．2SO₂＋O₂2SO₃

下列情况下，二氧化硫可作为还原剂的是

A．与潮湿的硫化氢混合            B．使溴水褪色

C．通入NaOH溶液中           D．使品红溶液褪色

造成大气污染的SO₂气体，主要是来自

A．汽车尾气                      B．硫酸工厂释放的气体

C．石油和煤的燃烧                D．火山爆发

下列关于Cl₂和SO₂性质的叙述正确的是

A．相同条件下，Cl₂比SO₂更易溶于水    B．在一定条件下，SO₂比Cl₂更易液化

C．常温下，等体积的Cl₂和SO₂混合气体通入BaCl₂溶液时，无明显现象

D．等体积的Cl₂和SO₂分别通入含石蕊的水中，溶液的紫色立即褪去

关于二氧化硫的下列叙述，正确的是

A．只具有氧化性               B．只具有还原性

C．既具有氧化性又具有还原性   D．既无氧化性又无还原性

室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图所示框图进行反应。又知E溶液是无色的。请回答：

(1)A是__________、B是__________、C是__________。(请填化学式)

(2)反应①的化学方程式为__________。

(3)反应③的化学方程式为__________。

(4)反应④的化学方程式为__________________。

如图所示涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O₂、D为Cl₂、E为Fe单质，其余为化合物，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

(1)写出有关物质的名称或化学式：B__________，F__________，H__________。

(2)指出MnO₂在相关反应中的作用：反应①中是__________剂，反应②中是__________剂。

(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是__________；若反应①是在常温条件下进行，则A是__________。

(4)写出B与MnO₂共热获得D的化学方程式：_______________________________。

过量的镁粉撒入浓溴水中，观察到的现象是__________________________，反应的化学方程式为(标明电子转移的方向和数目)__________________________，过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是__________________________，反应的离子方程式为__________________________________________。

A、B、C、D、E五个集气瓶中分别充满了Cl₂、O₂、H₂、HCl、HBr五种气体中的一种。A瓶中的气体是黄绿色；D和A中的气体混合见光会爆炸；B和A中的气体混合后在瓶壁上出现橙红色液滴；将E瓶的瓶盖打开，在潮湿空气中会出现白雾。根据以上现象判断各瓶中的气体分别是：

A．__________，B.__________，C.__________，D．__________，E.__________。