下列说法正确的是（    ）

A．需要加热的化学反应都是吸热反应                            

B．中和反应都是放热反应

C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置

D．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)，△H =-571.6 kJ·mol^-1，则氢气的燃烧热为

    571.6 kJ·mol^-1

准确称取6g铝土矿（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）样品，放入盛有100 mL H₂SO₄

溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol/L NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。求

（1） 硫酸溶液的物质的量浓度。

（2)若b＝2.3，求铝土矿中SiO₂的质量分数。

在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的反应方程式：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　；并指明该氧化还原反应的还原剂是　　　　　　 ，氧化剂是　　　　　 。

（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是　　　　　　　　 。

（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是　　　　　　　　 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是　　　　　　　　　　　 。

（4）干燥管中盛装是的物质是　　　　　　 ，作用是　　　　　　　　　　 。

（ 5）试管中收集气体是　　　　　 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行　　　　　　　　　 ，方法是　　　　　　　　　 。这一操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：

（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是           。

（2）请帮他们完成以下实验报告：

实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性

试剂：铁粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、氯水、锌片、铜片

实验记录（填空，划线部分不必填写）：

实验结论                                                       

（3）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐被氧化                              。

已知化合物A和金属单质B反应生成C和D的同时放出大量的热；若将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色液体。

请回答下列问题：

（1）红褐色液体中H粒子的直径大小范围                   。

（2）写出D、E的化学式：D                、E              

（3）写出H₂O₂的电子式：                      ，及E的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式                                         。

（4）写出B→G反应的化学方程式：                                      

（5）写出F溶液中阳离子检验方法：                                       

离子方程式为                                                 。

实验室中用Cu和稀HNO₃反应制取NO，反应的方程式是：

                                                                  。

   反应中被氧化的物质是             ，被还原的元素是                ，

氧化产物是            ，还原产物是            ，氧化剂与还原剂的物质的量之比是            ，硝酸所表现的性质是              。

等体积等物质的量浓度的NaHCO₃溶液和Ba(OH)₂溶液混合,离子方程式正确的是 
A.  HCO₃^－ + H⁺  == H₂O +CO₃^2－
B.  2HCO₃^－ + Ba(OH)₂ == BaCO₃↓+2H₂O +CO₃^2－
C.  HCO₃^－ + Ba²⁺ + OH^－== H₂O + BaCO₃↓
D.  2HCO₃^－ + Ba²⁺ +2OH^－== BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2－

下列指定微粒的个数比为2:1的是

A. 离子中的质子和电子         

B. 原子中的中子和质子

C. 晶体中的阳离子和阴离子

D. （过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子

某500mL溶液中含0.1molFe²⁺、0.2molFe³⁺，加入0.2mol铁粉，待Fe³⁺完全还原后，溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）                   

    A．0.4mol/L       B．0.6mol/L        C．0.8mol/L        D．1.0mol/L

溶液中可发生以下反应：①16H＋10Z＋2XO＝2X＋5Z₂ ＋8H₂O，②2M＋R₂＝2M＋2R^－，③2R^－＋Z₂＝R₂＋2Z^－由此判断下列说法错误的是

A．氧化性强弱：＜Z₂ ＜R₂ ＜M  

B．还原性强弱：X＜Z＜R＜M

C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原 

D．常温下可发生反应2M²⁺＋Z₂＝2M³⁺＋2Z^－