用惰性电极实现电解，下列说法正确的是                        （    ）

A. 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变

B. 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^－，故溶液pH减小

C. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

D. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

X、Y、Z为三种气体，把a mol X与b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为 （    ）

 A. ×100%                   B. ×100%

 C. ×100%                 D. ×100%

某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为              （    ）

A. V(酸) ＝ 10² V(碱)             B. V(碱) ＝ 10² V(酸)

C. V(酸) ＝ 2V(碱)               D. V(碱) ＝ 2V(酸)

将pH＝3的某一元酸溶液跟pH＝11的某一元碱溶液等体积混合后溶液的pH值  （    ）

A. 大于7        B. 小于7        C. 等于7        D. 无法确定

下图表示可逆反应mA(g) +nB(s) xC(g)在不同温度和压强下，反应物A的转化率变化情况。下列判断正确的是 （　 ）

A．m＞x，正反应为放热反应　　　　 B．m+n＜x，正反应为吸热反应

C．m＜x，正反应为放热反应　　　　 D．m＞x，正反应为吸热反应

用0.10 mol·L^－1的盐酸滴定0.10 mol·L^－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结

果是 (     )

A．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)，c(OH^－)＞c(H⁺)    B．c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)，c(OH^－)＝c(H⁺)

C．c(Cl^－)＞ c(NH₄⁺)， c(OH^－)＞c(H⁺)  D．c(Cl^－)＞ c(NH₄⁺)，c(H⁺)＞ c(OH^－)

下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是　 （　 ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．产生气体体积 ①=②

B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小

C．电极反应式：①中阳极：4OH^－ - 4e^－ = 2H₂O+O₂↑

②中负极：2H⁺+2e^－=H₂↑

D．溶液的pH变化：①减小，②增大

 X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y²⁺和Z²⁺共存的溶液时，Y先析出；又知M²⁺的氧化性强于Y²⁺。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为        （    ）                   

A. X＞Z＞Y＞M                    B. X＞Y＞Z＞M 

C. M＞Z＞X＞Y                   D. X＞Z＞M＞Y

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是                            （    ）

A．溴水中存在Br₂+H₂OHBr+HBrO，加入AgNO₃溶液，溴水渐渐褪色

B．对处于平衡态2HI(g)H₂(g)+I₂(g)反应，缩小体积后混合物颜色变深

C．醋酸稀溶液中加入固体CH₃COONa溶解后溶液PH升高；

D．合成氨时适当增大压强有利于提高氮气的转化率

用石墨作电极，电解1 mol / L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是（    ）

A. HCl       B. NaOH        C. Na₂SO₄        D. NaCl