用水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应如下：

3 Fe^2＋+ 2S₂O₃^2－+O₂+4OH^－= Fe₃O₄ + S₄O₆^2－+2H₂O。下列说法正确的是

A．在反应中硫元素被氧化，铁元素被还原

B．还原剂是Fe^2＋，氧化剂是S₂O₃^2－和O₂

C．每生成1mol Fe₃O₄，转移3mol电子          

D．当转移1mol电子时，消耗56g S₂O₃^2－

将1 mol A(g)和2 mol B(g)置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应： A(g)+B(g)C(g)+D(g)，并达到平衡。C的体积分数随时间变化如下图I中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图II所示，下列说法不正确的是

A．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内，以A表示的化学反应速率是0.225mol·L^-1·s^-1

B．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36

C．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应 的过程按图I中a曲线进行

D．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E₁和E₂均减小

下列叙述正确的是

A．浓度均为0.1 mol·L^－1的CH₃COOH与CH₃COONa溶液等体积混合后溶液显酸性，

则：c(CH₃COO^－)＜c(CH₃COOH)

B．浓度均为0.1 mol·L^-1的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中：

c(H⁺)＝c(OH^-) + c(NH₃·H₂O)

C．浓度均为0.1 mol·L^-1的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：[来源:学+科+

c(Na⁺)+ c(H⁺)＝ c(CO₃^2-)+ c(OH^-) + c(HCO₃^-)

D．用pH＝3的HCl溶液滴定10 mL pH＝11的氨水，达到滴定终点用去盐酸的体积小于10 mL

下列图示与对应的叙述相符的是

　　　　　 图a　　 　　　　 　　 图b　　　 　　　　　　 　　图c　　　 　　　　　　　 图d

A．图a表示25℃时，用0.1 mol·L^-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图b中曲线表示反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图c表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

D．据图d，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺ 可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右。

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

     A．含有大量NO^—₂的水溶液中：Na⁺、Fe²⁺、SO^2-₄、H⁺

  B．在pH=12的溶液中：ClO^—、S^2-、Na⁺、K⁺

C．能使pH试纸变蓝的溶液 NH₄⁺  Na⁺  SO₄^2－ Fe^3＋           

  D．含有大量HCO^—₃的澄清透明溶液中：K⁺、C₆H₅O^—、Cl^—、CH₃COO^—

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是

 A．元素W、X的氯化物中各原子均满足八电子结构

   B．元素X与氢形成的原子个数比为1:1的化合物只有两种

 C．元素Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应

D．元素X、Z形成的化合物为离子化合物

分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是
A、根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
B、根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
C、根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D、根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

下列叙述正确的是

①热稳定性：H₂O>HF>H₂S    

②熔点：Al>Na>K

③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

⑥已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)△H= －571kJ·mol^－1 则氢气的燃烧热为－285.5kJ·mol^－1

⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N

    A．只有②④⑥    B．只有①⑤⑥    C．只有②③④     D．只有③⑤⑦

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

   A．1 molCl₂参加反应转移电子数一定为2N_A

B．标准状况下，2.24 L乙醇分子所含的C－H键数为 0.5N_A

C．1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3N_A

D．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO₂混合后气体中分子总数为3N_A

下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是

A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H₂O₂分解的氧化剂

B．K₂FeO₄具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C．二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果

D．Fe³⁺具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜