关于如下图所示装置的叙述，正确的是

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被还原

对可逆反应A(s)＋3B(g)　 　 C(g)＋2D(g) △H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变

④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①②　　 B．④　 C．③　　 D．④⑤

反应A(g)＋3B(g)　　 2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是　　　　　　　　　　　　　　　　

A．v(D)＝0.4 mol·(L·s)^－1 B．v(C)＝0.5 mol·(L·s)^－1

C．v(B)＝0.6 mol·(L·s)^－1 D．v(A)＝0.15 mol·(L·s)^－1

关于铅蓄电池的说法正确的是                                       

A．在放电时，正极发生的反应是Pb＋SO―→PbSO₄＋2e^－

B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO₄＋2e^－―→Pb＋SO

如图所示，用惰性电极电解硫酸铜溶液，下列有关叙述正确的是

A．阴极上的电极反应为：2H⁺ + 2e^- = H₂

B．电解一段时间后，溶液的酸碱性不变

C．电解一段时间后，阴极的质量增加，阳极上有大量气泡产生

D．若将石墨电极都换成铁电极，电解一段时间后，两电极质量不变

下列反应在任何温度下均能自发进行的是                         

A．2N₂(g)＋O₂(g)===2N₂O(g)　ΔH＝＋163 kJ·mol^－1

B．Ag(s)＋Cl₂(g)===AgCl(s)　ΔH＝－127 kJ·mol^－1

C．HgO(s)===Hg(l)＋O₂(g)　ΔH＝＋91 kJ·mol^－1

D．H₂O₂(l)===O₂(g)＋H₂O(l)　ΔH＝－98 kJ·mol^－1

根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是　　　　　

A．ΔH₁＝ΔH₂＝ΔH₃＝ΔH₄

B．ΔH₁＋ΔH₂＝ΔH₃＋ΔH₄

C．ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₃＝ΔH₄

D．ΔH₁＝ΔH₂＋ΔH₃＋ΔH₄

关于化学平衡常数,下列说法不正确的是  

A.化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变

B.化学平衡常数随温度的改变而改变  

C.对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1  

D. 温度越高,K值越大

中学化学教材中有大量数据，下面是某同学对数据的利用情况，其中不正确的是

A．利用焓变和熵变的数据可以确定一定温度、压强下化学反应过程是否一定会发生

B．利用化学平衡常数的大小可判断化学反应可能进行的程度

C．利用焓变的数据可以判断一个反应是吸热反应还是放热反应

D．利用沸点的数据推测能否用蒸馏的方法将两种液体混合物进行分离                                                 

下列说法正确的是                 

A. 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的粗铜的质量比阴极析出的铜的质量大                                           

B. 在镀件上电镀锌，可以用锌做阳极，也可以用惰性材料做阳极                                                      

C. 二次电池充电过程是化学能转化为电能的过程

D. 二次电池充电时，电池上标有“＋”的电极应与外接电源的负极相连