钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。

(1)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式

________________________________________________________________________。

(2)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀__________________________________(填编号)。

(3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图：

①A电极对应的金属是________(写元素名称)，B电极的电极反应式是________。

②若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为________mol。

③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因

________________________________________________________________________。

某可逆反应的平衡常数表达式为 ，恒容时，温度升高H₂浓度减小。试回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 。

（2）温度升高，该反应的K值______________(填“增大”“减小”或“不变”)，化学平衡移动达到新的平衡后，CO₂和CO体积比_______________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（3）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生反应，CO和H₂O浓度变化如下图。则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝___________ mol／(L·min)，850℃的化学平衡常数的值K=　　　　　　 　　　　　

（4）850℃时，在相同容器中发生反应CO₂+ H₂ CO+H₂O (g)，t时刻容器内各物质的浓度分别为：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸气0.09 mol／L、 二氧化碳0.08 mol／L、氢气 0.08 mol／L，此时v(正)　　　　　 v(逆)（“大于”“ 小于”或“等于”）

同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：

P₄(s，白磷)＋5O₂(g)===P₄O₁₀(s)　　　　 ΔH₁＝－2983.2 kJ·mol^－1①

P(s，红磷)＋O₂(g)===P₄O₁₀(s)　　 ΔH₂＝－738.5 kJ·mol^－1②

则白磷转化为红磷的热化学方程式为__________________。相同状况下，能量状态较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。

NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，有人提出通过以下反应来处理尾气：

2NO(g ) + 2CO(g ) =N₂ (g ) + 2CO₂ (g )。 对上述反应，下列看法正确的是（　 ）

　 A．使用催化剂能加快反应速率　　　

　 B．改变压强对反应速率没有影响

　 C．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害较小

　 D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响

有X、Y、Z、M四种金属，已知：X可以从Y 的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（     ）

   A.X 〉Y〉Z〉M             B. X 〉Z〉M〉Y

   C. M 〉Z〉X〉Y            D. X 〉Z〉Y〉M

用惰性电极电解CuSO₄溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，可加入的物质是（     ）

   A.CuSO₄    B.Cu(OH)₂    C.Cu    D.CuO

某原电池总反应离子方程式为：2Fe³⁺ +Fe = 3 Fe²⁺，能实现该反应的原电池是（　 ）

A 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃溶液

B 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO₃)₂溶液

C 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液

D 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO₄溶液

把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。最先观察到酚酞变红的现象的区域是（    ）

    A.I和III     B.I和IV     C.II和III   D.II和IV

1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（　　 ）

A. C + H₂O =CO + H₂ ; ΔH= +131.3KJ·mol^—1

B. C(s)+ H₂O(g) =CO(g) + H₂(g) ; ΔH= +10.94KJ·mol^—1

C. C(s)+ H₂O(l) =CO(g) + H₂(g) ; ΔH=+131.3KJ·mol^—1

D. C(s)+ H₂O(g) = CO(g) + H₂(g) ; ΔH= +131.3KJ·mol^—1

在密闭容器进行如下反应： _{已知X1、Y2、Z的起始浓度分别为，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能（ 　 ）}

A. 　　　　　　　　　　 B.

C. 　　　　　　　　　　D.