工业上氧化二氧化硫制取三氧化硫反应的化学方程式为：2SO₂+O₂ 2SO₃

正反应放热，为了提高二氧化硫的转化率，下列措施可行的是（　 ）

A．增大氧气的物质的量　　　　　　　　　　　 B．减小氧气的物质的量

C．增大二氧化硫的物质的量　　　　　　　 D．升高温度

在2A＋B  3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（  ）

   A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1     B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

   C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1     D．v（D）＝1 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是（　 ）

A. 该反应的焓变为正值　　　　　　　 B. 恒温恒容下，充入CO ，[H₂]会减小

C. 升高温度，逆反应速率减小D. 该反应化学方程式为CO+H₂O　 CO₂+H₂

关于 C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是（    ）

下列关于铜电极的叙述，不正确的是（    ）。

A．铜锌原电池中铜是正极                  B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极

C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极      D．电解稀硫酸制H₂、O₂时，铜作阳极

用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的PH值保持不变的是（   ）。

A．HCl        B．NaOH         C．Na₂SO₄              D．NaCl

已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)  △H=―184.6kJ·mol^-1， 则反应HCl(g)=1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)的△H为（       ） 

A．+184.6kJ·mol^-1    B. ―92.3kJ·mol^-1

C. ―369.2kJ·mol^-1    D. +92.3kJ·mol^-1

热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（     ）

A、分子个数          B、原子个数         C、物质的质量       D、物质的量

在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。某化学探究学习小组选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中实验装置，A是制取CO₂的装置，D中装有过氧化钠，进行实验来证明过氧化钠可作供氧剂。

（1）填写表中空格：

（2）若无C装置，可能发生的干扰反应的化学方程式为                                 。

（3）试管F中收集满气体并从水中取出后，下一步实验操作是                            。

某化学探究学习小组同学在实验室中配制100mL 3.6 mol·L^－1的稀硫酸。

（1）若采用18 mol·L^－1的浓硫酸配制溶液，需要浓硫酸的体积为              。

（2）下列实验步骤是配制溶液所必需的步骤，请使用各步骤的编号按照实验操作时的顺序进行排序(只填各步骤的编号)                                            。

①溶解并恢复至室温；②定容；③计算；④转移；⑤量取；⑥洗涤并转移；⑦反复倒转摇匀。

（3）实验中除了需要50mL量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有                  

                                                       。

（4）定容的正确操作是                                                             

                                                                                   。

（5）该小组在实验室中发现了一张注射用质量分数为5%的葡萄糖(分子式为C₆H_l2O₆，相对分子质量为180)溶液的标签，如下图所示。

则该溶液中含水           g；该溶液的物质的量浓度为               (小数点后保留2位数)。