碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾为电解质，电池总反应式为Zn(s) + 2MnO₂(s) + H₂O(l) = Zn(OH)₂(s) +Mn₂O₃(s) ，下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子 

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)＋H₂O(l)＋2e^- ＝Mn₂O₃(s)＋2OH^- (aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

草酸(H₂C₂O₄)是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol•L^－1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol•L^－1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V（NaOH）＝0时，c(H⁺)＝1×10^-2 mol•L^－1

B．V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c(Na⁺)＝2c(C₂O₄^2－)+c(HC₂O₄^－)

C．V（NaOH）＝10 mL时，c(H⁺)＝1×10^－7 mol/L

D．V（NaOH）＞10 mL时，c(Na⁺)＞c(C₂O₄^2－)＞c(HC₂O₄^－)

已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O₂ (g) ₌₌ 2Al₂O₃ (s)   △H = －2834.9 kJ·mol^－1

    4Al (s) +2O₃ (g) ₌₌ 2Al₂O₃ (s)  △H = －3119.91 kJ·mol^－1，由此得出的结论正确的是

A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃ 为吸热反应

B．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃ 为放热反应

C．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃ 为吸热反应

D．O₂比O₃稳定，由O₂变O₃ 为放热反应

将 lmolSO₂和 l mol O₂ 通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO₃为0.3mol，若此时移走 0.5mol O₂和 0.5mol SO₂则反应达到新的平衡时，SO₃的物质的量是

A．0.3mol                                            B．0.15mol

C．小于 0.15mol                      D．大于0.15mol而小于 0.3mol

0.1mol/L的K₂S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是

A．c(K⁺)+c(H⁺)=c(S^2—)+c(HS^—)+c(OH^—)      

B．c(K⁺)+ c(S^2—) = 0.3mol/L

C．c(K⁺)=c(S^2—)+c(HS^—)+c(H₂S)            

D．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^—)+2c(H₂S)

在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一定时间后

A．溶液的PH将增大                   

B．溶液中的钠离子与碳酸根离子的数目不变

C．溶液的浓度增大并有晶体析出         

D．溶液的浓度不变并有晶体析出

用指定材料做电极电解一定浓度的甲溶液，然后加入物质乙，能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度，符合上述条件的组合是

某溶液中由水电离出的H⁺浓度为1×10^－14mol/L，在此溶液中可能大量共存的离子是

A．Cl^－、NO₃^－、Fe²⁺、Al³⁺            B．K⁺、Fe²⁺、Cl^－、MnO₄^－

C．K⁺、AlO₂^－、Na⁺、OH^－            D．Na⁺、K⁺、NO₃^－、HCO₃^－

25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H⁺）和C（OH^－）的乘积为1×10^－20，下列说法正确的是

A．该溶液的pH一定是10               B．该溶液可能pH=4

C．该溶液的pH可能是7                  D．不会有这样的溶液

右图为直流电源电解稀水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是

A．逸出气体的体积a电极的小于b电极的

B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C．a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色

D．a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色