科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1。请回答下列问题：

（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；

（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为___________________________；

（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；

下列说法正确的是________（填序号）

①温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH₃OH)=mol·L^-1·min^-1

②该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小

③该反应为放热反应

④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时增大

（4）在T₁温度时，将1molCO₂和3molH₂充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；

研究NO₂、SO₂ 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：

2NO＋2CO2CO₂＋N₂ △H ＜ 0

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

①前2s内的平均反应速率v (N₂) = ___________________。

②假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是　　 。

A．选用更有效的催化剂　　 　　　　B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度　　 　　　 D．缩小容器的体积

（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）　 ΔH=-196.6 kJ·mol^-1

2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g） ΔH=-113.0 kJ·mol^-1

　　　 则反应NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH= 　 kJ·mol^-1。

一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡

状态的是　　　 。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO₃和NO的体积比保持不变

d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 molNO₂

测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:6，则平衡常数K＝　　　　 。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH　　 0（填“>”或“ <”）。

可逆反应aA(?)＋2 B(g)2C(g)＋D(g),其中a为正整数。反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图,下列叙述正确的是(　 )

A.达到平衡后，加入催化剂则C％增大　

B.达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动

C.a可以为任意的正整数 　　　　　　　

D.达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动

在容积可变的密闭容器中，2mo1N₂和8mo1H₂在一定条件下发生反应，达到平衡时，H₂的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于

A．5%            B．10%            C．15%            D．20%

对于可逆反应H₂（g）+I₂（g） 2HI（g），在温度一定下由H₂（g）和I₂（g）开始反应，下列说法正确的是

A. H₂（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1

B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

C. 正、逆反应速率的比值是恒定的

D. 达到平衡时，正、逆反应速率相等

反应N₂O₄（g）　 2NO₂（g）；△H= +57 kJ·mol^－1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．A、C两点的反应速率：A>C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．保持其它条件不变，在A点加入适当量的N₂O₄或NO₂均能到达C点。

根据热化学方程式S(s)+O₂(g)=SO₂(g)；△H=－297.23kJ·mol^-1，分析下列说法中正确的是

A．S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；|△H|>297.23 kJ·mol^-1

B．S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；|△H|<297.23 kJ·mol^-1

C．1molSO₂(g)所具有的能量大于1molS(s)与1molO₂(g)所具有的能量之和

D．1molSO₂(g)所具有的能量小于1molS(s)与1molO₂(g)所具有的能量之和

已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）        △H=-701.0kJ·mol^-1 

      2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）        △H=-181.6kJ·mol^-1

则反应Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的△H为

A. +519.4kJ·mol^-1    B. +259.7 kJ·mol^-1    C. -259.7 kJ·mol^-1    D. -519.4kJ·mol^-1 

据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是

根据碘与氢气反应的热化学方程式

(i)I₂(g)+ H₂(g) 2HI(g)ΔH =-9.48 kJ·mol^-1

(ii) I₂(S)+ H₂(g)2HI(g)ΔH =+26.48 kJ·mol^-1        下列判断正确的是

A．254g I₂(g)中通入2gH₂(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低