下列物质可以使蛋白质变性的是                                   

①福尔马林  ②酒精  ③高锰酸钾溶液  ④硫酸铵  ⑤硫酸铜  ⑥双氧水  ⑦硝酸

A  除④⑦外    B  除③⑥外    C  ①②⑤    D  除④外

下列各组物质中，一定属于同系物的是                                                  

A．甲酸、硬脂酸                                B．CH₄O、C₂H₆O 

C．               D．CH₃OH、CH₂（OH）CH₂OH

下列各化合物的命名中正确的是                                    

 A．CH₂=CH-CH=CH₂   1，3—二丁烯   B．CH₃ –O –CH₃    乙醚

C．           3―丁醇                D．                 2―甲基丁烷

下列分子式只能表示一种物质的是                                  

A．C₃H₇Cl    B．CH₂Cl₂    C．C₇H₈O     D．C₂H₄O₂

在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0mol，D为6.5mol，F为2.0mol，设E为xmol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写以下空白：

（1）若x=4.5，则右侧反应在起始时向______（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于________。

（2）若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？______（填“相等”、“不相等”或“不能确定”）。其理由是______。

下图中①～ 分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白。

　（1）①、③、④的化学式分别是______、______、______。

（2）⑧与⑨反应的化学方程式是______。

工业废水中常含有一定量的Cr₂O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法

该法的工艺流程为

CrOCr₂OCr^3＋Cr(OH)₃↓

其中第①步存在平衡：

2CrO(黄色)＋2H^＋Cr₂O(橙色)＋H₂O

(1)若平衡体系的pH＝2，该溶液显________色。

(2)能说明第①步反应达平衡状态的是__________。

a．Cr₂O和CrO的浓度相同

b．2v(Cr₂O)＝v(CrO)

c．溶液的颜色不变

(3)第②步中，还原1 mol Cr₂O离子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。

(4)第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)₃(s)Cr^3＋(aq)＋3OH^－(aq)

常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp＝c(Cr^3＋)·c³(OH^－)＝10^－32，要使c(Cr^3＋)降至10^－5mol/L，溶液的pH应调至________。

方法2：电解法

该法用Fe做电极电解含Cr₂O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。

(5)用Fe做电极的原因为________________________________________

________________________________________________________。

(6)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)________________________。溶液中同时生成的沉淀还有__________。

不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用如图K16－2所示装置进行实验(实验时压强为101 kPa，温度为0 ℃)。

图K16－2

(1)若在烧瓶中放入1.30 g锌粒，与c mol/L H₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是________________________________________。

A．200 mL　　B．400 mL　　C．500 mL

(2)若1.30 g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重1.28 g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________________________。

(3)若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气瓶中收集到V mL气体，则有：a g÷65 g·mol^－1＝b g÷64 g·mol^－1＋V mL/22400 mL·mol^－1，依据的原理是___________________________________________。

(4)若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的气体中，n(H₂)/n(SO₂)＝______________________(用含字母的代数式表示)。若撤走盛有无水氯化钙的U形管，n(H₂)/n(SO₂)的数值将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(5)反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：

①________________________________________________________；

②________________________________________________________；

③____________________________________________________________。

SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F－F、S－F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F₂(g)===SF₆(g)的反应热ΔH为(　　)

A. －1780 kJ/mol　　　　　　B. －1220 kJ/mol

C．－450 kJ/mol             D. ＋430 kJ/mol

以KCl和ZnCl₂混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是(　　)

A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程

B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系

C. 电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率

D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用