(1) 家用液化气的主要成分之一是丁烷，当58g丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2900kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：

（2）稀盐酸和NaOH稀溶液反应生成1mol水放热57.3KJ, 该反应的热化学方程式为                                                                           

用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，电池的总反应的离子方程式是                         

负极反应式是                                      ；

正极反应式是：                                     

中和滴定的误差分析（用标准液滴定待测液，待测液放在锥形瓶中）

（１）装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏_____

（２）装待测液的滴定管未用待测液润洗, 则测得待测液的浓度偏_____

（３）锥形瓶用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏_____

根据金属活动性顺序，Ag不能发生反应：2HCl +2Ag =2AgCl+H₂↑。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是 (    )

把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为　 （ 　）

A．1：2：3　　　 B．3：2：1　　　　 C．6：3：2 　D．6：3：1

常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中　 （ 　）

A．c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）　　　　　

B．c（NH₄⁺）＝c（Cl^-）

C．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）^）

D．无法确定c（NH₄⁺）与c（Cl^-）的关系

设C＋CO₂2CO－Q₁(吸热反应)反应速率为 u₁，N₂＋3H₂2NH₃＋Q₂(放热反应)反应速率为 u₂，对于上述反应，当温度升高时，u₁和u₂的变化情况为                  (    )

A、 同时增大      B、同时减小    

 C、增大，减小      D、减小，增大

可以充分说明反应P（g）+Q（g）　 　　R（g）+S（g）在恒温下达到平衡的是（　　 ）

　　　 A．反应容器内的压强不随时间改变　　　

　　　 B．反应容器内P、Q、R、S四者共存

　　　 C．P的生成速率和S的生成速率相等　　

　　　 D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是          （    ）

      A．c（Cl^-）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）

      B．c（NH₄⁺）> c（Cl^-）>c（H⁺）>c（OH^-）

      C．c（Cl^-）=c（NH₄⁺）>c（H⁺）=c（OH^-）                            

      D．c（NH₄⁺）= c（Cl^-）>c（H⁺）>c（OH^-）

在一密闭容器中进行如下反应：2SO₂(气)+O₂(气)2SO₃(气)，

已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（  ）

A．SO₂为0.4mol/L、O₂为0.2mol/L          B．SO₂为0.25mol/L

      C．SO₂、SO₃均为0.15mol/L                    D．SO₃为0.4mol/L