超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：

试回答下列问题：

（1）下列关于[Cu(NH₃)₄]SO₄的说法中，正确的有__________。（填字母序号）

A．[Cu(NH₃)₄]SO₄中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B．[Cu(NH₃)₄]SO₄含有NH₃分子，其水溶液中也含有NH₃分子

C．[Cu(NH₃)₄]SO₄的组成元素中第一电离能最大的是氧元素

D．[Cu(NH₃)₄]SO₄的外界离子的空间构型为正四面体

（2）NH₄CuSO₃中的金属阳离子的核外电子排布式为_______________。

（3）SO离子中S硫原子的杂化方式为________，与其互为等电子体的一种分子的分子式是___________。

（4）NH₃易液化的原因是___________________。

（5）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为_____________。

（6）NH₄CuSO₃与硫酸微热反应的离子方程式为__________________________。

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）请写出元素N的基态原子电子排布式________________________________。

（2）元素B、G形成的单质熔点更高的是______________（填化学式），原因是____________________

（3）ME₂L₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断ME₂L₂是__________（填“极性”或“非极性”）分子。

（4）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有___________（填序号），CS₂分子的空间构型是__________。

（5）元素N可以形成分子式为Co(NH₃)₅BrSO₄，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为_____________________。

200 mL的某NaOH溶液，其中含有4 g溶质。用此溶液配制0.2mol/L的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为

　A．1: 6　　　　 　　B．1: 4     　　    C．2: 1　　　　      D．2: 3

亚运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3 P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是

A．上述反应中Cl的化合价由+5价变为-1价

B．P2O5是P被还原后所得的产物

C．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为5 : 6

D．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol

在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

 A．Na+、Mg2+、NO3－、SO42－       B．K+、Na+、NO3－、HCO3－

 C．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－       D．Ag+、Na+、Cl－、OH－

实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，错误的是

A．装置①可用于分离煤油和水   

B．装置②可用于准确称取8.55 g氯化钠固体

C．装置③可用于从海水中得到淡水  

D．装置④可用于排空气收集CO2

下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是

   A．H2O＋CaO＝Ca(OH)2

   B．2H2O＋2F2＝4HF＋O2

   C．2H2O  O2↑＋2H2↑

   D．3NO2+ H2O＝2HNO3+NO

分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是

   A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

   B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

   C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质    

   D．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂

下列物质中，不属于电解质的是

A．NaOH        B．H2SO4               C．蔗糖           D．NaCl

不能用2H + + CO32－ == CO2 ↑+H2O表示的反应是     

A．醋酸溶液与碳酸钠溶液反应   

 B．稀硝酸与碳酸钠溶液反应

C．稀硫酸与碳酸钾溶液反应         

 D．硫酸氢钠溶液与碳酸钾溶液反应