下列说法正确的是

A. H₂S的水溶液中，c(H⁺)与c(S^2—) 之比为2：1

B. ( NH₄)₂SO₄溶液中c(NH₄⁺)与c(SO₄^2—) 之比为2：1

C. 一定温度下，将SO₃ (g)放入密闭容器中反应达到平衡后，n(SO₂)与n(O₂) 比为2：1

D. 相同温度下，1mol/L的醋酸溶液与0.5mol/L醋酸溶液中c(H⁺)之比为2：1

在常温下，10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的CH₃COOH溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是                  

A．c(CH₃COO^-)< c (K^＋)                      

B．c(H^＋) = c(OH^-)< c(K^＋)< c(CH₃COO ^-)  

C．V_总 > 20mL             

D．V_总 < 20mL   

室温下，已知某溶液中由水电离出的c(H⁺)和c(OH^-)浓度的乘积为10^-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是

A. SO₃^2-                    B. HCO₃^—           C. NH₄⁺              D. NO₃^—

下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

A．用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．在沸腾的蒸馏水中滴加FeCl₃溶液，制Fe(OH)₃胶体

C．在FeCl₃溶液中加AgNO₃溶液，产生白色沉淀

D．向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na₂S溶液并振荡，白色固体转化为黑色固体

氯化银在水中存在AgCl(s)  Ag⁺(aq)＋Cl^－(aq)溶解平衡，现将足量氯化银分别放入同温下的：①100mL蒸馏水中，②100mL0.1mol·L^－1盐酸中，③100mL0.1mol·L^－1氯化铝溶液中，④100mL0.1mol·L^－1氯化镁溶液中。充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是

A. ①②③④            B．③④①②           C．①②④③          D．③④②①

下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是          

A．HCl                  B．NaHSO₄                        C．Na₂SO₄             D．NH₄Cl

100时，若100体积 ＝的某强酸溶液与1体积 ＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前， 与b之间应满足的关系是

A． +b=10        B．+b=12          C．+b=14          D．+b=16

已知达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，为了促进醋酸的电离，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是                                       

A．加入一定量的水      B．加热溶液              C．加入少量盐酸        D．加入冰醋酸

要除去MgCl₂酸性溶液中少量的FeCl₃，不宜选用的试剂是    

A．MgO                B．MgCO₃             C．NaOH             D．Mg(OH)₂

在盐类的水解过程中，下列各种情况必定发生的是

A．盐的电离平衡被破坏                                 B．水的电离平衡被破坏

C．25℃，溶液的pH不是7                       D．溶液温度升高