在一个密闭容器中，通入2 mol SO₂和1 mol O₂发生化合反应，达到平衡SO₃的浓度为amol/L，在保持恒温、恒压的条件下，再通入2 mol SO₂和1 mol O₂，下列叙述的内容完全正确的是

A. v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动，平衡时SO₃的百分含量增加

B. v(正)增大，v(逆)不变，平衡向正反应方向移动，平衡时SO₃的百分含量增加

C. v(正) 减小，v(逆)增大，平衡向正反应方向移动，平衡时SO₃的百分含量增加

D. 开始时v(正)增大，平衡向正反应方向移动，平衡时SO₃的百分含量保持不变

下列有关化学研究的正确说法是

A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

C．已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g) △H₁；2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H₂，则△H₁>△H₂ 

D．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

 PCl₅(气) PCl₃(气) +Cl₂(气) △H>0 当反应达到平衡时，下列措施：①降温 ②恒容通入惰性气体 ③增加Cl₂的浓度 ④加压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高PCl₅质量分数的是

A．①②④      B．①③④          C．②③⑥          D．③⑤⑥

下列电离方程式书写正确的是（    ）

A. Ca(OH)₂ Ca²⁺  + 2OH^－                B. H₂SO₃  2H⁺  + SO₃^2－

C. NaHS  Na⁺  + HS^－                   D. HCO₃^—  H⁺  + CO₃^2-

已知汽车尾气无害化处理反应为

　 下列说法不正确的是

　 A．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定　

　 B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率

　 C．升高温度可使该反应的逆反应速率降低

　 D．单位时间内消耗CO和CO₂的物质的量相等时，反应达到平衡

已知反应mA(g)＋nB(g)y C(g)，右图表示在不同条件下反应物B的体积分数φ(B)随时间变化的关系，据此判断

A．m＋m＜y ，△ H＜0

B．m＋m＞y ，△ H＞0

C．m＋m＜y ，△ H＞0

D．m＋m＞y ，△ H＜0

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的作用,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知7.2 g碳在12.8g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出x kJ热量。已知单质碳的燃烧热为y 则1 mol C与反应生成CO的反应热H为

A. -(2.5x -0.5 y)               B. -(5x - 0.5y)  

C. -(10x - y)                   D. - y  

在容积一定的密闭容器中发生可逆反应Y(g)+2X(g)　 2Z(g)；△H＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是

A．P₁＞P₂，纵坐标指Y的质量分数

B．P₁＜ P₂，纵坐标指X的转化率

C．P₁＞ P₂，纵坐标指Z的质量分数　　　　

D．P₁＜ P₂，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量

沼气是一种能源,它的主要成分是CH₄,0.5 mol CH₄(g)完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)时,放出445 kJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是

A. 2CH₄(g)+4O₂(g)═2CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH= +890 kJ·mol^-1

B. CH₄(g)+2O₂(g)═CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH= +890 kJ·mol^-1

C. 1/2CH₄(g)+O₂(g)═ 1/2CO₂(g)+H₂O(l) ΔH= -890 kJ·mol^-1

D. CH₄₍g)+2O₂(g)═CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH= -890 kJ·mol^-1

在一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol SO₃，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。则SO₃的转化率为
A．25% 　　　　　B．40%　　　　　 C．35%　　　　　 D．80%