A、B混合气体在密闭容器中发生如下反应： ，达到化学平衡后测得A气体的浓度为；当恒温下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得A气体的浓度为。则下列叙述正确的是（　 ）

　A．平衡向右移动　 　　　　　　　　 B．

C．B的转化率提高　 　　　　　　　　 D．C的体积分数增加

在一定温度下，反应的平衡常数为10。若将的通人体积为1.0 的密闭容器中，在该温度时的最大分解率接近于（    ）

A．5％                   B．17％             C．25％             D．33％

一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L^-1、0.3 mol·L^-1、0.08 mol·L^-1，则下列判断不合理的是（    ）

A．                             

B． X、Y的转化率相等

C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为     

  D．c₁的取值范围为0< c₁<0.14 mol·L^-1

常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是

A.与金属铝反应能放出氢气的溶液：NH₄⁺、NO₃^-、CO₃^2-、Na⁺

B.无色澄清溶液：K⁺、NO₃^-、SO₄^2－、Fe³⁺

C.能使pH试纸变红的溶液：NH₄^＋、Na^＋、SO₄^2－、Fe³⁺

D.水电离产生的c(H⁺)＝1×10^-12mol／L的溶液：HCO₃^－、NH₄⁺、Cl^－、Ca²⁺

下列变化属于水解反应的是(  )

①NH₃＋H₂ONH₄^＋＋OH^－                       ②HCO₃^－＋H₂OH₂CO₃＋OH^－

③NH₄^＋＋2H₂ONH₃·H₂O＋H₃O⁺              ④Al³⁺+3HCO₃^－=Al(OH)₃↓＋3CO₂↑

⑤AlO₂^－+HCO₃^－+H₂O＝Al(OH)₃↓＋CO₃^2－　  ⑥HCO₃^－＋H₂OH₃O^＋＋CO₃^2－

A．②③⑤　              B．②③④     C．②④⑥     D．①③④

已知NO₂与N₂O₄可相互转化：2NO₂(g)?N₂O₄(g)；ΔH＝－24.2 kJ/mol，在恒温下，将一定量NO₂和N₂O₄(g)的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如下图所示。下列推理分析合理的是(　　)

A. 反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJ

B. 前10 min内，用v(NO₂)表示的反应速率为0.02 mol/(L·min)

C.a、b、c、d四点中v_正与v_逆均相等　

D.25 min时，导致平衡移动的原因是升温

下列说法不正确的是

A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键

B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，。若加入少量醋酸钠固体，则CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋向左移动，α减小，K_a变小

C．0.1 mol·L^-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol·L^-1的醋酸钠溶液的pH

D．已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ/mol。

CO(g)＋O₂(g)CO₂(g)，△H＝－283.0 kJ/mol。

C(石墨)＋O₂(g)CO₂(g)，△H＝－393.5 kJ/mol。

则4Fe(s)＋3O₂(g)2Fe₂O₃(s)，△H＝－1641.0 kJ/mol

中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（    ）

   A．利用焓变和熵变的数据可判断反应是否能自发进行

   B．用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性

   C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小

   D．利用原子(或离子)半径的数据可推断某些原子(或离子)氧化性和还原性的强弱

工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：

       （1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）__________。

       A. 生成的速率与消耗的速率相等

B. 混合气体的密度不变

C. 混合气体的相对平均分子质量不变

D. 、、的浓度都不再发生变化

       （2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

       ①由表中数据判断该反应的△H__________0（填“>”、“=”或“<”）；

②某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，则CO的转化率为__________，此时的温度为__________。

（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________。

a. 升温         b. 加入催化剂            c. 增加CO的浓度

d. 加入加压          e. 加入惰性气体加压         f. 分离出甲醇

（4）一定条件下，CO与在催化剂的作用下生成的能量变化为。在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

       下列说法正确的是__________。

       A.          B.           C.               D.

溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。

       （1）某同学配制溶液时，需加入一定量的硫酸溶液，用离子方程式说明其原因是__________________。

       （2）该同学利用制得的溶液，进行以下实验探究。

       ①图一是根据反应设计成的锌铜原电池。电解质溶液甲是____________（填“”或“”）溶液；极的电极反应式是____________。

②图二中，I是甲烷燃料电池（电解质溶液为溶液）的结构示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则处通入的是___________（填“”或“”），a处电极上发生的电极反应式是___________。若把II中电极均换为惰性电极，电解时的化学反应方程式为_________________________________。若把II中电极均换为惰性电极，电解液换为含有的混合溶液，当阳极产生的气体为（标准状况下）时，溶液的___________（假设电解后溶液体积不变）。

       （3）将蓝矾（）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到固体。所得数据显示，则该碱式硫酸铜的化学式中__________。