已知某反应A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)进行过程中的能量变化如图所示，请回答下列问题：

(1)该反应的ΔH＝________kJ·mol^－1(用含E₁、E₂的代数式表示)。（1分）

(2)若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E₁________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH________。（2分）

(3)在相同温度和压强下，对反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：

上述四种情况达到平衡后，C(D)的大小顺序是________。（2分）

A.乙＝丁>丙＝甲   B．乙>丁>甲>丙   C.丁>乙>丙＝甲  D．丁>丙>乙>甲

(4)若上述反应达到平衡，为了提高A的转化率，可以采用的措施有(写一条)：________________________________________________________________________。（1分）

(5)在恒温恒容条件下进行上述反应。下列情况可以判断该反应达到平衡状态的是____（2分） 

A.气体平均摩尔质量不再变化      B.  气体压强不再变化

C.  气体密度不再变化            D.  消耗A的速率等于消耗D的速率

E.  各组分浓度之比为1:1:1:1      F. C生成的速率等于B消耗的速率

 常温下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是____________（2分）

(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为__________________________；,此时，溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________。（4分）

(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：__________  （2分）

(4)K点对应的溶液中，c(M^＋)＋c(MOH)________2c(A^－)(填“>”、“<”或“＝”)；若此时溶液中，pH＝10，则c(MOH)＋c(OH^－)＝________mol·L^－1。（4分）

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （    ）         

①25℃时，PH=13的1．0L Ba（OH）₂溶液中含有的数目为0．2N_A

②1mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2 N_A ；

③6.8g熔融的KHSO₄中含有的阳离子数为0.05 N_A

④在标准状况下，22.4LSO₃的物质的量为1mol；

⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3 N_A；

⑥由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2 N_A

⑦200mL1mol/LFe₂ (SO₄) ₃溶液中，Fe³⁺和SO₄^2－离子数的总和是N_A

⑧1mol FeCl₃完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N_A个胶粒

⑨标准状况下，22.4LNO和11.2LO₂混合后气体的分子总数为1.5 N_A

⑩室温下，21．0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5N_A

 A．①③⑤⑥   B．③⑤⑥⑩          C．②④⑥⑦         D．③④⑤⑨

今有室温下的四种溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝a的Na₂CO₃溶液，体积为V L；③pH＝2的硫酸；④pH＝12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是(　　)

A.将②溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大10倍，所得溶液pH变为(a－1)

B.V₁L③溶液和V₂L④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，则V₁:V₂＝11:9

C.①与④两溶液等体积混合，混合液pH＝7

D.①与③两溶液的物质的量浓度相等

向三份0.1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液中分别加入少量的Mg、NaOH、SO₃固体(忽略溶液体积变化)，则NH浓度的变化依次为(　　)

A.减小、增大、减小               B．增大、减小、减小

C.减小、增大、增大                D．减小、减小、增大

常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是(    )

  A  1︰10          B 10︰1        C 1︰100          D 100︰1 

浓度均为0.1 mol·L^－1的三种溶液：①CH₃COOH溶液,②氢氧化钠溶液　③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是(　　)

A.①和②等体积混合后的溶液中：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

B.①和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

C.②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c(H^＋)<10^－7 mol/L

D.由水电离出的c(OH^－)：②>③>①

下列说法不正确的是(　　)

A．Na₂CO₃溶液中c(OH^－)大于c(HCO)

B．水的离子积常数为K_W，若溶液中c²(OH^－)＝K_W，溶液pH可能小于7

C．1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释时，溶液中某种离子浓度可能增大

D在CH₃COOH溶液中加入溶于水溶液呈碱性的固体物质，平衡一定向电离方向移动

下列解释实验事实的方程式不正确的是(　　)

A．0.1 mol/L CH₃COOH溶液的pH>1：CH₃COOH⇌CH₃COO^－＋H^＋

B．“NO₂球”浸泡在冷水中，颜色变浅：⇌；ΔH<0

C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H^＋＋2NO===3Fe^2＋＋2NO↑＋4H₂O

D．向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO＋H₂O⇌HCO＋OH^－

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，在一定压强和温度下发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确的是(　　)

A.30 min时降低温度，40 min时升高温度

B. 0～8 min内A的平均反应速率为0.08 mol·L^－1·min^－1

C. 反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

D. 54 min时C的体积分数大于40 min时