如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是              (　　)

A．a中铁钉附近呈现红色                B．b中铁钉上发生还原反应

C．a中铜丝上发生氧化反应              D．b中铝条附近有气泡产生

某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与¹H原子组成H_mX分子。在a g H_mX中所含质子的物质的量是                                              (　　)

A．(A－N＋m) mol                     B．(A－N) mol

C．(A－N) mol                         D．(A－N＋m) mol

根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特性。以下各组粒子结构不相似的是  (　　)

A．CO和N₂         B．O₃和NO          C．CO₂和N₂O      D．N₂H₄和C₂H₄

下列说法正确的是                                                         (　　)

A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等（得失电子守恒）。在一定条件下，RO₃^n－和I^－发生反应的离子方程式为：RO₃^n－ + 6I^－ + 6H^＋ = R^－ + 3I₂ + 3H₂O（R为主族元素）则R元素原子的最外层电子数为　　　　　　　 (　　)

A．1　　　　　　　 B．3 　　　　　　　　C．5　　　　　　　　 D．7

a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性b＞a；c和d的气态氢化物的还原性d＞c；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是                             (　　)

A．b a c d e           B．e b a d c           C．b a e d c           D．c d e a b

电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是                                           (　　)

  A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

  B．在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应

  C．镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵

  D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

下列说法中不正确的是                                                     (　　)

①质子数相同的粒子一定属于同一种元素  ②同位素的性质几乎完全相同  ③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子  ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素的原子  ⑤一种元素只能有一种核素  ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

A．②③⑤⑥         B．①②④⑤         C．①②⑤⑥         D．③④⑤⑥

反应2SO₂＋O₂2SO₃，经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4 mol/L，

在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，

则这段时间为                                 (　　)

  A．0.1 s              B．2.5 s             C．5 s              D．10 s

在元素周期表中，前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为                                                   (　　)

 A．5Z                B．5Z＋18

  C．5Z＋10            D．5Z＋8