短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的族序数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多l。下列叙述不正确的是（   ）

A．原子半径：B>C>A

B．A、C两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性A强于C

C．C的最高价氧化物只能与碱反应，不能与任何酸反应

D．B的最高价氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点低

下列化学用语的理解正确的是　　　　　 （　　 ）

A．某离子结构示意图为：　　　 可以表示³⁵Cl^－，也可以表示³⁷Cl^－

B．电子式为： 　可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

C．比例模型为：　　 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D．铬元素的价电子排布式为3d⁴4s²

下列叙述中，正确的是            （    ）

A．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键

B．含有非极性键的化合物分子一定不是极性分子

C．白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°

D．金属晶体在熔化时，金属键被破坏，而原子晶体熔化时，共价键不被破坏

X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是 （     ）

A．原子序数和原子半径大小顺序均为：X<Y<Z  

B．元素X与元素Y能形成离子化合物

C．元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性

D．元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性

已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是           （    ）

A、依据其结构判断该含氧酸为强酸       B、O原子与H、Cl都形成σ键

C、该分子为极性分子                   D、该分子的电子式是H︰O︰Cl

某主族元素原子，其M能层上有一个半充满的能级，该原子的质子数  （     ）

A．只能是11          B.可能是24       C. 可能是29     D. 可能是11或15

已知下列晶体的熔点：NaCl：801℃  AlF₃：1291℃  AlCl₃：190℃  BCl₃：107℃ 

刚玉Al₂O₃：2045℃  CO₂：－56.6℃  SiO₂：1723℃  据此判断下列说法错误的是   (    )

A．氧元素和铝组成的晶体中有的是原子晶体

B．已给出的物质中只有BCl₃和CO₂是分子晶体

C．同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体

D．不同族元素的氧化物可以形成相同类型的晶体

外围电子构型为4f⁷5d¹6s²元素在周期表中的位置是 （     ）

A．四周期ⅦB族      B．五周期ⅢB族   C．六周期ⅦB族       D．六周期ⅢB族

在40GPa高压下，用激光器加热到1 800 K时，人们成功制得了原子晶体干冰，其结构和性质与SiO₂原子晶体相似。下列有关推断不正确的是           (   )

    A．原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度

    B．原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂

    C．原子晶体干冰在一定条件下可与氢氧化钠反应

D．每摩原子晶体干冰中含4mol C—O键 

氢元素与其他元素形成的化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（   ）

A、一个D₂O分子所含中子数为8          B．NH₃的结构式为

C．HCl的电子式为                D．沸点： HF> H₂O >NH₃