在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)+Y₂(g) 2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （    ）

A．Z为0.3mol/L                     B．Y₂为0.4mol/L    

C．X₂为0.2mol/L                    D．Z为0.4mol/L

100 mL 6 mol·L^-1 H₂SO₄跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 (   )               

A．碳酸钠(固体)                     B．硝酸钾溶液  

C．硫酸钾溶液                      D．硫酸铵(固体)

在一密闭容器中，反应  aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不

变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 （    ）

A．平衡向正反应方向移动了      B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数减小了      D．a > b

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L^-1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L^-1·s^-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^-1·s^-1

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L^-1

其中正确的是（     ）

A．①③                              B．①④

C．②③                              D．③④

在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO₂＋O₂2SO₃，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是(    )

A. 容器中SO₂、O₂、SO₃共存

B. SO₂与SO₃的浓度相等

C. 容器中SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为2∶1∶2

D. 反应容器中压强不随时间变化

250℃和101 kPa时，反应2N₂O₅(g) = 4NO₂(g)+ O₂(g) △H= +56.76 kJ/mol，反应能自发进行的原因是（    ）

A．是吸热反应　　　　　　　 B．是放热反应

C．是熵减少的反应　　　　　 D．熵增大效应大于能量效应

已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N₂ + 3H₂ = 2NH₃  ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是 （     ）                              

A．431 kJ/mol    B．946 kJ/mol    C．649 kJ/mol    D．869 kJ/mol

在25°C、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ，下列表示甲醇燃烧热的热化学方程式正确的是(　　)

A．CH₃OH(l)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)     ΔH＝＋725.8 kJ·mol^－1

B．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)   ΔH＝－1452 kJ·mol^－1

C．CH₃OH(l)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)     ΔH＝－725.8 kJ·mol^－1

D．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)   ΔH＝＋1 452 kJ·mol^－1

一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO₂用过量饱和石灰水完全吸收，可得100 g CaCO₃沉淀，则在此条件下完全燃烧1 mol无水乙醇时放出的热量是（   ）

A．0.5Q          B．Q           C．2Q        D．5Q

下列变化属于吸热反应的是（    ）

①液态水汽化  ②将胆矾加热变为白色粉末  ③浓硫酸稀释  ④氯酸钾分解制氧气  ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A.①④        B.②③         C.①④⑤          D.②④