右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e^-= Fe²⁺

D．红墨水柱两边的液面变为左低右高

已知298K时，2SO₂(g) + O₂(g)　 2SO₃(g)；△H =—Q₁ kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入4molSO₂和1molO₂，达到平衡时放出热量Q₂ kJ，则下列关系式正确的是

　　 A． Q₂ = 2Q₁ B． Q₂＜2Q₁ C． Q₂＝Q₁ D．Q₂＜Q₁

在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是

　　 A．无色溶液中：Ca²⁺、H⁺、Cl^-、HCO₃^-、MnO₄^-

　　 B．能使pH试纸呈红色的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-、I^-

　 C．FeCl₃溶液中：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^-

　　 D．　 的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-

在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)　　 zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是

　　 A．x+y<z　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．平衡向正反应方向移动　 　

　　 C．B的转化率降低　 　　　　　　　　　　　　 D．C的体积分数增大

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中不正确的是

     A．反应的化学方程式为：2MN

     B．t₃时，正逆反应速率相等

     C．t₂时，N的消耗速率大于N的生成速率

     D．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

     A．标准状况下，VLCHCl₃含有的碳原子数为VN_A/22.4

     B．1mol二氧化硅晶体中含有Si—O键的数目为4N_A

     C．标准状况下22.4L氩气，含氩原子的数目为2N_A

     D．干冰晶胞中含有C=O键数目为4N_A

关于电解质溶液的说法正确的是

     A．中和等体积，等pH的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氧氧化钠小于醋酸

     B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电质溶液强

     C．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH^-浓度均减小到原来的一半

     D．如果盐酸的浓度是醋酸溶液的二倍，则盐酸的H⁺浓度也是醋酸H⁺浓度的二倍

下列叙述正确的是

     A．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键

     B．在单质的晶体中一定不存在离子键

     C．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

     D．金属在常温下都以晶体形式存在

用价层电子对互斥理论预测H₂S和BCl₃的立体结构，两个结论都正确的是

     A．直线形；三角锥形                             B．V形；三角锥形

     C．直线形；平面三角形                          D．V形；平面三角形

X、Y两种元素在同一周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

     A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

     B．第一电离能Y一定小于X

     C．最高价含氧酸的酸性：Y对应的酸性弱于X对应的酸性

     D．气态氢化物的稳定性：H_mY小于H_nX