已知温度T时水的离子积常数为K_W。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

    A．a = b

    B．混合溶液的pH = 7

    C．混合溶液中，c(H^＋) = mol/L

    D．混合溶液中，c(H^＋) + c(B^－) = c(OH^－) + c(A^－)

分子式为C₅H₁₂O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)

    A．5种       B．6种       C．7种       D．8种

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

    A．分子总数为N_A的NO₂和CO₂混合气体中含有的氧原子数为2N_A

    B．28 g乙烯和环丁烷(C₄H₈)的混合气体中含有的碳原子数为2 N_A

    C．常温常压下，92 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为6 N_A

    D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N_A

下列说法中正确的是

    A．医用酒精的浓度通常为95％

    B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料

    C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

 下列叙述中正确的是

   A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

   B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl₂

   C．某溶液加入CCl₄，CCl₄层显紫色，证明原溶液中存在I^－

   D．某溶液加入BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag^＋

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   直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在有图所示的循环燃烧装置的燃料反应器重与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。

请回答下列问题：

（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有              。（填写字母编号）

A.温室效应  B. 酸雨     C .粉尘污染         D. 水体富营养化

（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的PH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。

①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为                                              。

②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式：                                。

（3）已知1在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热160.1,1mol在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3。写出空气反应器重发生反应的热化学方程式：                           。

（4）回收的与苯酚钠在一定条件下反应生成有机物M，其化学为，M经稀硫酸化得到一种药物中间N，N的结构简式为

①M的结构简式为                                                              。

②分子中无—O—O—，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有              种。

甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子张氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：

试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。

下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛，有浓硫酸的洗气瓶。

甲小组测得：反应前氧化铜的质量为、氧化铜反应后剩余固体的质量为生成氮气在标准状况下的体积。

乙小组测得：洗气前装置D的质量、洗气后装置后D的质量、生成氮气在标准状况下的体积。

请回答下列问题：

（1）写出仪器a的名称：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）检查A装置气密性的操作时　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。

（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为　　　　　　　　　 。

（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比名校小于理论值，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。 为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果。该药品的名称是　　　　　　　　　 。